Question

请根据所学化学知识回答下列问题：
已知0.01mol?L^-1的NaHCO₃溶液呈碱性．
（1）该溶液体系中存在着三个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：
①HCO₃^-H⁺+CO₃^2-         ②HCO₃^-+H₂O       H₂CO₃+OH^-③

 

．
（2）该溶液中共有

 

种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：

 

．
（4）向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出向该溶液中加入AlCl₃溶液反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的原理,离子方程式的书写,离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）存在水的电离平衡、碳酸氢根离子的电离平衡、碳酸氢根离子的水解平衡；
（2）含水、碳酸分子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、钠离子；
（3）NaHCO₃溶液呈碱性HCO₃^-的水解程度大于电离程度；
（4）HCO₃^-与Al³⁺发生相互促进的水解，生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀．

解答： 解：（1）NaHCO₃溶液中存在HCO₃^-的电离和水解方程，及水的电离方程，所以溶液中的平衡方程式有：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-；
故答案为③H₂O?H⁺+OH^-；
（2）NaHCO₃溶液中存在HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，所以溶液中的微粒有HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂CO₃、H₂O、OH^-、Na⁺，则溶液中共有7中微粒；故答案为：7；
（3）NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，所以该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（4）HCO₃^-与Al³⁺发生相互促进的水解，生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，其反应的离子方程式为：3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案为：3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：本题考查了盐的水解、水解方程和电离方程是书写、溶液中离子种类，盐类水解分析判断，侧重于反应原理的应用的考查，题目综合性较强，难度中等．