题目内容
已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ?mol-1
下列关系式中正确的是 （ ）
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ?mol-1
下列关系式中正确的是 （ ）
| A、a＜c＜0 |
| B、b＞d＞0 |
| C、2a=b＜0 |
| D、2c=d＞0． |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据热化学方程式书写原则分析，反应系数变化，焓变随之变化，反应方向变化，焓变要变化符号；
焓变小于零的反应是放热的，大于零的反应是吸热的，据此分析解答．
焓变小于零的反应是放热的，大于零的反应是吸热的，据此分析解答．
解答：
解：热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，
（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ?mol-1
水从气态变为液态，放热，所以（1）与（3）比较，（3）放出的热量多，焓变小于零的反应是放热的，所以0＞a＞c，（2）与（4）比较，（4）放出的热量多，所以0＞b＞d，
热化学方程式反应系数变化，焓变随之变化，所以b=2a＜0，d=2c＜0，
故选C．
（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ?mol-1
水从气态变为液态，放热，所以（1）与（3）比较，（3）放出的热量多，焓变小于零的反应是放热的，所以0＞a＞c，（2）与（4）比较，（4）放出的热量多，所以0＞b＞d，
热化学方程式反应系数变化，焓变随之变化，所以b=2a＜0，d=2c＜0，
故选C．
点评：本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，题目难度不大．
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