题目内容
合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）| 催化剂 |
| 高温、高压 |
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1
（2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）加入催化剂，降低反应的活化能，但反应热不变；
（2）根据可逆反应的特点分析．
（2）根据可逆反应的特点分析．
解答：
解：（1）加入催化剂，降低反应的活化能，则E1和E2都减小，但活化能之差不变，则反应热不变，故答案为：减小；减小；
（2）当0.5mol N2和1.5mol H2完全反应时，才能放出46.2kJ的热量，但反应为可能反应，不能完全进行，则密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量小于46.2kJ，
故答案为：＜；可逆反应反应物不能完全转化．
（2）当0.5mol N2和1.5mol H2完全反应时，才能放出46.2kJ的热量，但反应为可能反应，不能完全进行，则密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量小于46.2kJ，
故答案为：＜；可逆反应反应物不能完全转化．
点评：本题考查了催化剂对活化能的影响及可逆反应的焓变，题目难度不大．
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