题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、100℃纯水的pH＜7，说明升温可导致水呈酸性 |
| B、0.2 mol?L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1 |
| C、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0△S＞0 |
| D、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
考点：反应热和焓变,水的电离,离子浓度大小的比较
专题：
分析：A、水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相同；
B、计算混合溶液中氢离子浓度得到溶液PH；
C、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断．
B、计算混合溶液中氢离子浓度得到溶液PH；
C、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断．
解答：
解：A、温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，PH减小，但水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相同，为中性，故A错误；
B、0.2 mol?L-1的盐酸与等体积水混合后，忽略体积的变化，溶液中氢离子浓度=0.1mol/L，溶液pH=1，故B正确；
C、只要△H-T△S＜0的反应就能够自发进行，不一定△H＜0△S＞0，故C错误；
D、溶液中电荷守恒分析，Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故D错误；
故选B．
B、0.2 mol?L-1的盐酸与等体积水混合后，忽略体积的变化，溶液中氢离子浓度=0.1mol/L，溶液pH=1，故B正确；
C、只要△H-T△S＜0的反应就能够自发进行，不一定△H＜0△S＞0，故C错误；
D、溶液中电荷守恒分析，Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故D错误；
故选B．
点评：本题考查了水的电离平衡影响因素，溶液pH计算，反应能否自发进行的判断，电解质溶液中电荷守恒的计算分析应用，题目难度中等．
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相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
| B、室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小 |
| C、向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 |
| D、向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-） |
CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（ ）| A、若a极变红，则在Pt电极上：2I--2e-═I2，淀粉遇碘变蓝 |
| B、若b极变红，则在Pt电极上：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝 |
| C、若a极变红，则在Cu电极上：2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝 |
| D、若b极变红，则在Cu极上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+显蓝色 |
已知下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q1 KJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q2 KJ/mol且Q1＞Q2，则（ ）
| A、燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多 |
| B、白磷转化为红磷是属于放热反应 |
| C、白磷和红磷互为同素异形体 |
| D、等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低 |
下列说法正确的是（ ）
| A、其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大 |
| B、对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 |
| C、对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 |
| D、增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 |
下列物质性质的比较中，正确的是（ ）
| A、原子半径：C＞N＞O |
| B、熔点：SiO2＞CO2＞H2O |
| C、热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3 |
| D、氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+ |
