题目内容

19．当氯气用于漂白时，真正起漂白作用的是（　　）
A．Cl-B．HClOC．HClD．Cl2

分析 次氯酸具有漂白性，而氯气不具有漂白作用，由此分析解答．

解答 解：次氯酸因具有强氧化性而有漂白性，而氯气不具有漂白作用，所以真正起漂白作用的是次氯酸，故选B．

点评 本题考查具有漂白性的物质，注意归纳整理具有漂白性的物质，把握常见具有漂白性物质的种类和原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl，FFeCl2，HFe（OH）3，乙Cl2
（2）反应③的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反应⑤的离子方程式：2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）物质G可用作印刷铜制钱线路板的“腐蚀液”．写出物质G与单质铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）若在F溶液中加入D溶液，并露至于空气中，能观察到的现象是先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
（5）气体乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反应方程式为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
10．（1）若向Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，试从平衡的角度解释沉淀转化的原因：氢氧化镁浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，由于KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，所以当加入Fe3+后，会和OH-反应生成更难溶的氢氧化铁沉淀，使得上述平衡正向移动，最有氢氧化镁全部转化为红褐色的氢氧化铁沉淀
（2）25℃时，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38，则pH=3的某Fe（OH）3浊液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1
（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
①通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025 mol•L-1． （设电解前后溶液体积无变化）．
②若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol•L-1（设电解前后溶液体积无变化）．
7．在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的2.1倍，下列叙述不正确的是（　　）
A．A的转化率变大B．a＜c+d
C．A的质量分数变小D．平衡向正反应方向移动
14．（1）向一个体积为1L的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
则以A表示2分钟内平均反应速率为0.4 mol/（L•min），B的转化率为40%；
（2）25℃，0.1mol/L的NH4Cl溶液PH=5，则溶液中C（Cl-）-C（NH4+）=（1.0×10-5-1.0×10-9）mol/L（用计算式表示）
（3）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，将浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．
（4）钢铁在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-．
4．下列除杂操作中，除杂所用的试剂正确的是（　　）
被提纯的物质杂质除杂试剂
AH2SH2O无水CuSO4
BNH3H2O无水CuCl2
CSO2HCl饱和食盐水、浓硫酸
DCO2HCl饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
11．50mL 0.10 mol•L-1弱酸HA溶液与20mL 0.10 mol•L-1NaOH溶液混合，并稀释到100mL后，测得其pH=5.25，求HA的K${\;}_{a}^{Θ}$．
8．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：

（1）A分子中的官能团名称是羟基；
（2）A有三种一氯取代物B．写出A的系统名称2-甲基-1-丙醇；
（3）写出A转化为D的反应方程式：（CH3）2CH-CH2-OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$（CH3）2C=CH2+H2O，其反应类型：消去反应．
（4）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F只有一种一氯取代物．F的结构简式是（CH3）3COH．
9．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2↑+H2O．为探究氯气的性质，某同学设计了如下的实验装置．
请回答：
（1）该实验中，制取氯气的装置是c（填字母）
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是Cl2中混有少量的水蒸气，请提出合理的改进方法在A与B之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶．
（3）D中的现象是溶液分层，上层无色，下层为紫红色，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，分离D中液体的方法是分液．

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