题目内容

11．利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气并探究氯气的性质，实验装置如图（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．

（1）制取Cl2的装置中，连接橡皮管的目是保证分液漏斗液面上、下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下．
（2）乙装置中干燥的红色布条不褪色，丙装置中湿润的红色布条褪色的现象说明了氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性．
（3）丁装置中少量氯气通入KI溶液，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，说明氧化性的强弱比较：Cl2＞I2（填“＜”，“＞”或“=”）．
（4）己装置的作用是尾气处理，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）漂白粉是常用的消毒剂，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．漂白粉溶于水后，与空气中CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，说明次氯酸的酸性＜碳酸的酸性（填“＜”，“＞”或“=”）．

分析 （1）根据针头的作用判断压强的大小，气体的压强有利于分液漏斗内的液体顺利流下；
（2）依据氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性解答；
（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，依据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断；
（4）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，可以用氢氧化钠吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（5）漂白粉为混合物，主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，结合强酸制备弱酸解答．

解答 （1）利用橡皮管连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下，
故答案为：保证分液漏斗液面上、下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下；
（2）氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，通入到乙中的氯气为干燥氯气，所以不能使红色布条褪色，通入丙中的氯气与湿润布条中的水反应生成据有漂白性的次氯酸，所以有色布条褪色；
故答案为：氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，反应离子方程为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，反应中氯气为氧化剂，碘为氧化产物，所以氯气氧化性大于碘，
故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；＞；
（4）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，需要进行尾气处理，可以用氢氧化钠吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：尾气处理；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）漂白粉为混合物，主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，化学式：Ca（ClO）2，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，依据强酸制弱酸可知碳酸的酸性强于次氯酸，
故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；＜；

点评 本题考查了氯气的制备及性质检验，漂白粉成分、漂白原理，熟悉制备氯气的原理及性质是解题关键，注意漂白粉主要成分、有效成分，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．请根据要求，回答下列问题
（1）可正确表示原子轨道的是AC
A、2s           B、2d            C、3Px     D、3f
（2）O、S、Se原子的第一电离能由大到小顺序为O＞S＞Se．
（3）Se的原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10．
（4）基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（5）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C．
2．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）
A．铁片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，CuSO4溶液
19．（1）0.01mol/L的盐酸中水电离的c（H+）浓度？10-12mol/L
（2）PH=1和  PH=4的盐酸等体积混合后的PH值．2-lg5．
6．下列物质与水反应，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
A．AI溶解于氢氧化钠溶液中B．Na与水反应
C．Na2O2与水反应D．Fe与水蒸气在高温下反应
16．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．SO42-、Fe3+、HCO3-、Ba2+D．Mg2+、NO3-、NH4+、SO42-
3．实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：
（1）质量分数36.5%（密度为为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）若要制取标况下Cl22.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？
（3）此时，被氧化HCl的物质的量为多少？
20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl，FFeCl2，HFe（OH）3，乙Cl2
（2）反应③的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反应⑤的离子方程式：2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）物质G可用作印刷铜制钱线路板的“腐蚀液”．写出物质G与单质铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）若在F溶液中加入D溶液，并露至于空气中，能观察到的现象是先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
（5）气体乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反应方程式为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
10．（1）若向Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，试从平衡的角度解释沉淀转化的原因：氢氧化镁浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，由于KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，所以当加入Fe3+后，会和OH-反应生成更难溶的氢氧化铁沉淀，使得上述平衡正向移动，最有氢氧化镁全部转化为红褐色的氢氧化铁沉淀
（2）25℃时，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38，则pH=3的某Fe（OH）3浊液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1
（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
①通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025 mol•L-1． （设电解前后溶液体积无变化）．
②若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol•L-1（设电解前后溶液体积无变化）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网