题目内容

10．硫酸工业尾气中的二氧化硫可用Na2SO3溶液吸收，将吸收液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．X为直流电源的正极，Y为直流电流的负极
B．图中的b＜a
C．P（I）附近溶液的pH减小，Pt（II）附近溶液的pH增大
D．再生机理为：Pt（I）H+放电，导致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移

分析 A．根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向确定电源的正负极；
B．根据S原子守恒判断a、b大小；
C．根据Pt（Ⅰ）为阴极，Pt（Ⅱ）为阳极的电极反应式判断；
D．Pt（I）为阴极，阴极上氢离子得电子放出氢气，电极反应方程式为：2H++2e-=H2，则导致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移．

解答 解：A．根据阴阳离子的移动方向知，阳离子向Pt（Ⅰ）电极移动，阴离子向Pt（Ⅱ）移动，因此Pt（Ⅰ）为阴极，Pt（Ⅱ）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A错误；
B．阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故B错误；
C．Pt（Ⅰ）为阴极，阴极上氢离子得电子放出氢气，电极反应方程式为：2H++2e-=H2，所以P（I）附近溶液的pH增大，Pt（Ⅱ）为阳极，阳极上亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子失电子，电极反应方程式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，所以Pt（II）附近溶液的pH减小，故C错误；
D．Pt（I）为阴极，阴极上氢离子得电子放出氢气，电极反应方程式为：2H++2e-=H2，则导致“HSO3-?SO32-+H+”平衡右移，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生电解池的工作原理，能正确分析图片是解本题的关键，注意图片中加入物质和析出物质的变化．

练习册系列答案
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20．根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：CO2 （g）+3H2（g）?H2O（l）+CH3OH（g）△H=-49.00kJ•mol-1
一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入1.00mol CO2和3.00mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是A（填代号）．
A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变
B．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
C．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
②从反应开始到平衡时的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min），达到平衡时氢气的转化率为75%．
③该温度下的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是D（填代号）．
A．降低反应温度         B．分离出水C．保持容器体积不变，充入稀有气体D．保持容器体积不变，充入CO2气体．
1．请根据要求，回答下列问题
（1）可正确表示原子轨道的是AC
A、2s           B、2d            C、3Px     D、3f
（2）O、S、Se原子的第一电离能由大到小顺序为O＞S＞Se．
（3）Se的原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10．
（4）基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（5）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C．
18．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（　　）
A．分别同时滴入等浓度的盐酸，放出气体NaHCO3比Na2CO3快
B．热稳定性Na2CO3＜NaHCO3
C．常温时水溶性Na2CO3＜NaHCO3
D．相对分子质量Na2CO3＜NaHCO3
5．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）
A．达到平衡时，X与Y 的浓度相等
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
C．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）
D．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为放热反应
15．除去下列物质中所含的少量杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（　　）
Ⅰ．试剂：①KMnO4/H+②NaOH溶液  ③饱和Na2CO3溶液  ④H2O ⑤生石灰  ⑥浓溴水
Ⅱ：装置：

选项物质试剂装置
AC2H6（C2H4）①①
B苯（苯酚）⑥②
C苯（苯甲酸）⑤④
D甲苯（二甲苯）③③
A．AB．BC．CD．D
2．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）
A．铁片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，CuSO4溶液
19．（1）0.01mol/L的盐酸中水电离的c（H+）浓度？10-12mol/L
（2）PH=1和  PH=4的盐酸等体积混合后的PH值．2-lg5．
20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl，FFeCl2，HFe（OH）3，乙Cl2
（2）反应③的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反应⑤的离子方程式：2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）物质G可用作印刷铜制钱线路板的“腐蚀液”．写出物质G与单质铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）若在F溶液中加入D溶液，并露至于空气中，能观察到的现象是先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
（5）气体乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反应方程式为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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