根据下列所述事实书写离子方程式不正确的是( )A．用稀硫酸溶解四氧化三铁:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．Ca(HCO2)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:Ca2++2HCO3-+Ca2++2OH-═2H2O+BaCO3↓+CaCO3↓C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．根据下列所述事实书写离子方程式不正确的是（　　）

	A．	用稀硫酸溶解四氧化三铁：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
	B．	Ca（HCO₂）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至呈中性：Ca²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═2H₂O+BaCO₃↓+CaCO₃↓
	C．	向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓
	D．	向次氯酸钠溶液中通入SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O═SO₃^2-+2HClO

分析 A．四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水；
B．反应后溶液呈中性，二者物质的量相等，反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀；
C．反应后溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；
D．次氯酸能够将二氧化硫氧化成硫酸．

解答解：A．用稀硫酸溶解四氧化三铁，反应的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，故A正确；
B．Ca（HCO₃）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至呈中性，二者物质的量之比为1：1，反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═2H₂O+BaCO₃↓+CaCO₃↓，故B正确；
C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至呈中性，反应的离子方程式为：H^-+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓，故C正确；
D．向次氯酸钠溶液中通入SO₂，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故D错误；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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2．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）

	A．	铁片、石墨棒，稀硫酸		B．	铜片、石墨棒，硝酸银溶液
	C．	锌片、铜片，稀盐酸		D．	铜片、银片，CuSO₄溶液

3．实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：
（1）质量分数36.5%（密度为为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）若要制取标况下Cl₂2.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO₂多少克？
（3）此时，被氧化HCl的物质的量为多少？

20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl，FFeCl₂，HFe（OH）₃，乙Cl₂
（2）反应③的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；反应⑤的离子方程式：2Fe+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）物质G可用作印刷铜制钱线路板的“腐蚀液”．写出物质G与单质铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（4）若在F溶液中加入D溶液，并露至于空气中，能观察到的现象是先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
（5）气体乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反应方程式为Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

7．化学是以实验为基础的学科，下列说法不正确的是（　　）
①容量瓶，蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿等仪器都可用于混合物质分离
②用苯萃取溴水中溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
③“粗盐提纯”实验中当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热
④实验室制取蒸馏水时冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
⑤通过蓝色钴玻璃观察焰色现象可以检验碳酸钠中是否含有碳酸钾
⑥检验氯化钠和硫酸钠混合溶液Cl^-时，应取少量该溶液，依次加入HNO₃、AgNO₃溶液
⑦通过向浓氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液来制备氢氧化铁胶体．

17．

（1）为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将100g样品加热使其质量不再变化，其质量变为96.9%，则该样品的纯度（质量分数）是91.6%
（2）2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H₂组成混合气体与足量O₂充分燃烧后立即通入足量的Na₂O₂中，固体质量增加2.1g
（3）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，然后在滴加1mol•L^-1的NaOH溶液，若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入，则金属粉末中：n（Mg）=0.07mol，V₂=330ml．

4．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H₂O₂至溶液中无Fe²⁺存在，加热除去多余的H₂O₂，当加入200mL 6mol•L^-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法正确的是（　　）

	A．	该合金中铁的质量为5.4 g
	B．	合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H₂
	C．	该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3N_A
	D．	所加的稀硫酸中含0.6 mol H₂SO₄

10．

（1）若向Mg（OH）₂浊液中滴入足量的FeCl₃溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，试从平衡的角度解释沉淀转化的原因：氢氧化镁浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，由于K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Mg（OH）₂]，所以当加入Fe³⁺后，会和OH^-反应生成更难溶的氢氧化铁沉淀，使得上述平衡正向移动，最有氢氧化镁全部转化为红褐色的氢氧化铁沉淀
（2）25℃时，Ksp[Fe（ OH）₃]=4.0×10^-38，则pH=3的某Fe（OH）₃浊液中，c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol•L^-1
（3）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃的第一级电离的平衡常数K₁=4.2×10^-7mol•L^-1．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
①通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.025 mol•L^-1．（设电解前后溶液体积无变化）．
②若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH^-的物质的量浓度为0.1mol•L^-1（设电解前后溶液体积无变化）．

11．50mL 0.10 mol•L^-1弱酸HA溶液与20mL 0.10 mol•L^-1NaOH溶液混合，并稀释到100mL后，测得其pH=5.25，求HA的K${\;}_{a}^{Θ}$．

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