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5．若将0.2mol金属钠、镁、铝分别投入10ml1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是：Na＞Mg=Al．分析 由于Na与水反应生成氢气，故无论HCl是否足量，Na都完全反应生成氢气，根据2Na～H2↑计算Na生成氢气气体物质的量；
HCl的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知HCl不足量，根据HCl可知二者生成氢气体积相等，根据H原子守恒计算生成氢气物质的量．
解答 解：由于Na与水反应生成氢气，故无论HCl是否足量，Na都完全反应生成氢气，根据2Na～H2↑可知，Na生成氢气气体物质的量为$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol；
HCl的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知HCl不足量，根据HCl可知二者生成氢气体积相等，根据H原子守恒，而生成氢气物质的量为$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，
故标准状况下产生氢气的体积大小顺序是：Na＞Mg=Al，
故答案为：Na＞Mg=Al．
点评 本题考查化学方程式计算，涉及过量计算，难度不大，注意Na能与水反应生成氢气．
练习册系列答案
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20．常温下设a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O溶液．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c | |
| C． | 同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c | |
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14．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不 正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| B． | 常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）═c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+） |
15．在一定条件下，下列离子能大量共存的是（ ）
| A． | 在pH=12的溶液中：K+、Cl-、HCO3-、Na+ | |
| B． | 在[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| C． | 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ | |
| D． | 使石蕊试液变红的溶液：K+、MnO4-、I-、H+ |