题目内容
19．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是，双键两端的基团=CH2变成CO2，=CHR变成RCOOH，
变成
，现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（ ）| A． | 只有CH3COOH | B． | CO2和 CH3COCH3 | ||
| C． | CO2和CH3CH2COOH | D． | HCOOH和CH3CH2COOH |
分析 C4H9Br在氢氧化钠醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成B，B为烯烃C4H8，根据C4H8的烯烃同分异构体，结合烯烃被酸性KMnO4溶液氧化的规律进行判断．
解答 解：C4H9Br在氢氧化钠醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成B，B为烯烃C4H8，C4H8有如下三种同分异构体（不考虑顺反异构）：CH2═CHCH2CH3、CH3-CH═CH-CH3、CH2═C（CH3）2，根据题中信息，C4H8双键被氧化断裂的情况如下：
、
、
，
三种烯烃被氧化得到的产物有：CO2、CH3CH2COOH、CH3COOH、
，则不可能有HCOOH，
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃氧化的规律，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | HClO的电子式  | B． | 丙烷分子的比例模型 | ||
| C． | 对氯甲苯的结构简式  | D． | 乙醇的分子式C2H6O |
7．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
| A． | 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 2 s 时物质A的转化率为70% | |
| D． | 2 s 时物质B的浓度为1.4 mol•L-1 |
14．用NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8NA | |
| B． | 1 L 0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中含N原子数为0.2NA | |
| C． | 2.2 gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为NA | |
| D． | 一定量的浓硫酸与足量锌共热，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2NA |
4．波士顿大学的研究学者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2S沸点比H2O高 | B． | NH3和CO2均属于弱电解质 | ||
| C． | NH3（l）气化为NH3（g）放出热量 | D． | HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO2 |
11．
英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO（NH2）2+3O2═2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO（NH2）2+3O2═2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该装置能够在高温下工作 | |
| B． | 微生物促进了反应中电子的转移 | |
| C． | 装置工作时，电能转变为化学能 | |
| D． | 装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b |
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A． | 将1molNH4NO3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L甲烷中含有的C-H键数目为3NA | |
| C． | 25℃时，pH=2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.01NA | |
| D． | 1molFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA |
8．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 油脂、纤维素和蛋白质均能发生水解，且最终水解产物均不相同 | |
| B． | 酒精浓度过高或过低都不利于杀菌消毒，医用酒精中乙醇的质量分数为75% | |
| C． | 鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉 | |
| D． | 纤维素可以加强肠胃蠕动，有助于消化，因此纤维素是人体的营养物质 |