题目内容

17．（1）元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；元素周期表是元素周期律的具体体现．含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：第三周期ⅦA族．
（2）①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是①④；（填序号，下同）互为同素异形体的是③．
（3）现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：
晶体熔化时需要破坏共价键的是①；熔点最低的②；晶体中只存在一种微粒间作用力是①．

分析 （1）元素周期律为元素性质随原子结构的周期性变化而发生周期性变化的必然结果，元素周期表是元素周期律的具体体现；原子的质子数=核外电子总数，据此判断该原子在周期表中的位置；
（2）有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
（3）原子晶体熔化时需要破坏共价键；分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越小，该分子晶体的熔点越低；原子晶体或单原子分子的分子晶体或只含离子键的离子晶体或金属晶体中只存在一种微粒间作用力．

解答 解：（1）元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果，元素周期表是元素周期律的具体体现；
原子在周期表中位置与质子数有关，与中子数无关，含有17个质子的原子的核外电子总数为17，该原子含有3个电子层，最外层含有7个电子，位于元素周期表中 第三周期ⅦA族，
故答案为：核外电子排布；元素周期表； 第三周期ⅦA族；
（2）①168O、178O和188O质子数相同，中子数不同，它们互为同位素；
②H2O、D2O是由氢的同位素原子构成的水分子，H2O、D2O都是水分子，既不是同位素，也不是同素异形体；
③石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；
④H、D、T质子数相同都为1，中子数分别为0、1、2不同，互为同位素；
根据分析可知，互为同位素的为①④，互为同素异形体为③，
故答案为：①④；③；
（3）原子晶体熔化时需要破坏共价键，①SiO2属于原子晶体，所以熔化时需要破坏共价键的是①；
分子晶体的熔点较低，则②碘的沸点最低，故选②；
晶体中只存在一种微粒间作用力，说明该物质为原子晶体或单原子分子的分子晶体或只含离子键的离子晶体或金属晶体，满足条件的只有①SiO2，
故答案为：①；②；①．

点评 本题考查较为综合，涉及元素周期律应用、同位素与同素异形体的判断、常见晶体类型及性质，题目难度中等，明确基本概念为解答关键，注意掌握常见晶体的组成、结构与性质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
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