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4．波士顿大学的研究学者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点．下列说法正确的是（ ）| A． | H2S沸点比H2O高 | B． | NH3和CO2均属于弱电解质 | ||
| C． | NH3（l）气化为NH3（g）放出热量 | D． | HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO2 |
分析 A．水分子间存在氢键，沸点较高；
B．NH3和CO2在水溶液中本身不能发生电离；
C．液体变为气体，应吸收能量；
D．甲酸的酸性比碳酸强．
解答 解：A．由于O的非金属性较强，水分子间存在氢键，分子间作用力较强，则沸点较高，故A错误；
B．NH3和CO2在水溶液中与水反应生成可电离的物质，但本身不能发生电离，属于非电解质，故B错误；
C．气体的能量较高，液体变为气体，应吸收能量，故C错误；
D．甲酸的酸性比碳酸强，则HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO2，符合以强制弱的规律，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及氢键、电解质、化学反应与能量变化以及物质的性质等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握相关物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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2．下列有机反应属于同一反应类型的是（ ）
| A． | 甲烷制一氯甲烷、苯制溴苯 | |
| B． | 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 | |
| C． | 乙醇制乙烯、乙烯制乙醇 | |
| D． | 苯制环己烷、乙酸乙酯水解 |
15．如图所示为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g），这是个吸热过程 | |
| B． | 由2 mol H2和1 mol O2变成4 mol H、2 mol O原子，这是个放热过程 | |
| C． | 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 KJ能量 | |
| D． | 4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O（g），共放出484 KJ能量 |
19．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是，双键两端的基团=CH2变成CO2，=CHR变成RCOOH，
变成
，现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（ ）
变成，现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（ ）| A． | 只有CH3COOH | B． | CO2和 CH3COCH3 | ||
| C． | CO2和CH3CH2COOH | D． | HCOOH和CH3CH2COOH |
9．某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如图所示，它们可能位于周期表（ ）
| A． | ⅠA族 | B． | ⅡA族 | C． | 第二周期 | D． | 第三周期 |
16．据探测月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的${\;}_{2}^{3}$He．下列有关${\;}_{2}^{3}$He的说法正确的是（ ）
| A． | 质量数为2 | B． | 质子数为2 | C． | 质子数为3 | D． | 质量数为1 |
13．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ）
| A． | 将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 | |
| B． | 将混合气体通过盛有水的洗气瓶 | |
| C． | 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 | |
| D． | 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 |
13．
常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4（已知$\sqrt{4.6}$=2.14），向20mL0.01mol•L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（ ）
常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4（已知$\sqrt{4.6}$=2.14），向20mL0.01mol•L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（ ）| A． | HNO2的电离方程式为HNO2=NO2-+H+ | |
| B． | a点H2O电离出的c（H+）=2.14×10-3mol•L-1 | |
| C． | b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | X值等于20 |