Question

7．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol•L^-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

• A． 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1
• B． 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L^-1•s^-1
• C． 2 s 时物质A的转化率为70%
• D． 2 s 时物质B的浓度为1.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则：
                      2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：4           2       0
变化量（mol）：1.2       0.6    1.2
2s末量（mol）：2.8       1.4    1.2
结合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$及转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%计算．

解答 解：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则：
                        2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：4              2          0
变化量（mol）：1.2           0.6       1.2
2s末量（mol）：2.8          1.4      1.2
A．用物质A表示的反应的平均速率为$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3 mol•L^-1•s^-1，故A正确；
B．物质B表示的反应的平均速率为$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15 mol•L^-1•s^-1，故B错误；
C.2 s 时物质A的转化率为$\frac{1.2}{4}$×100%=30%，故C错误；
D.2s时物质B的浓度为$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7 mol•L^-1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应中物质的量关系，题目难度不大．