题目内容

20．在某温度时，将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．a点Kw=1.0×10-14
B．25℃时NH4Cl水解常数为：（n-1）×10-7mol•L-1（用n表示）
C．b点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．水的电离程度：b＞c＞a＞d

分析 A．根据图象可知，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积小于1.0×10-14 mol2•L-2；
B．25℃时溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-）=10-7 mol•L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，然后结合铵根离子的水解平衡常数表达式计算；
C．该关系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）不满足电荷守恒；
D．b点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反应，则b点溶质为氯化铵，铵根离子促进了水的电离，则此时水的电离程度最大；由于d点溶液pH未知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小．

解答 解：A．水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw＜1.0×10-14 mol2•L-2，故A错误；
B．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H+）=c（OH-）=10-7 mol•L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K=$\frac{0.5（n-1）×1{0}^{-7}}{0.5}$=（n-1）×10-7，故B正确；
C．b点时溶液的pH＜7，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）＞c（NH4+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较、水解平衡常数的计算等知识，D为难点，注意掌握水解平衡常数的表达式及计算方法．

练习册系列答案
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10．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X的最高正价和最低负价的绝对值相等，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子未成对电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）R核外电子排布式为1s22s22p63s23p2．
（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为sp2、sp3，ZW3-离子的立体构型是平面三角形．
（3）下列关于Y2X2分子和X2W2分子的说法正确的是b．
a．分子中都含σ键和π键
b．Y2X2分子的沸点明显低于X2W2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．互为等电子体
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为Na2O（填化学式）．Na+的配位数为4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm×$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-7 nm．（用含ρ、NA的计算式表示）
11．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是（　　）
A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X
B．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡
C．室温下，0.05．mol•L-1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U
8．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）
A．Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高
B．Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R＞W＞Z
C．X2Y2化合物中的化学键与X2R中的化学键类型完全相同
D．RY2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸
15．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构如图所示：则有关脱落酸的说法正确的是 （　　）
A．脱落酸的化学式C15H18O4
B．脱落酸只能和醇类发生酯化反应
C．1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 金属钠发生反应
D．1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 氢气发生加成反应
5．雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
A．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应
B．能发生加成反应、取代反应、消去反应
C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与O2发生氧化反应
12．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
（1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（用离子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$的值等于3．
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．
已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图1所示：

①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：防止生成的高铁酸钠发生分解．
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循环使用的物质NaOH溶液．
14．已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
溶质NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有关说法正确的是（　　）
A．根据上表，向足量NaClO溶液中通入CO2：CO2+H2O+2ClOˉ═2HClO+CO32-
B．向上述 NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F-）＞c（HClO）
C．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
D．若将CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c（CO32-）+c （HCO3-）=0.1 mol•L-1
15．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（　　）
A．乙烯为纯净物；聚乙烯为混合物
B．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
C．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

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