已知:常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是( )A．根据上表.向足量NaClO溶液中通入CO2:CO2+H2O+2ClOˉ═2HClO+CO32-B．向上述 NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)＞c(F-)＞cC．在相同温度下.同浓度的三种酸溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．已知：常温下浓度为0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	NaClO	Na₂CO₃
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	根据上表，向足量NaClO溶液中通入CO₂：CO₂+H₂O+2ClOˉ═2HClO+CO₃^2-
	B．	向上述 NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（HClO）
	C．	在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
	D．	若将CO₂通入0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，则溶液中2c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1

分析等浓度的溶液中，盐的水解能力越强，其盐溶液的pH越大，对应的酸的酸性越弱，所以酸性：HF＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．酸性强的酸能制备酸性弱的；
B．NaClO溶液中通HF气体生成HClO和NaF；
C．相同浓度时酸性越强，溶液中离子浓度越大，导电能力越强；
D．根据电荷守恒和物料守恒分析．

解答解：等浓度的溶液中，盐的水解能力越强，其盐溶液的pH越大，对应的酸的酸性越弱，所以酸性：HF＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．向足量NaClO溶液中通入CO₂生成HClO和碳酸氢钠，其反应离子方程式为：CO₂+H₂O+ClO^-═HClO+HCO₃^-，故A错误；
B．NaClO溶液中通HF气体生成HClO和NaF，HClO属于弱酸在溶液中部分电离，所以c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（HClO），故B正确；
C．相同浓度时酸性越强，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，酸性：HF＞H₂CO₃＞HClO，所以在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HF＞H₂CO₃＞HClO，故C错误；
D．溶液呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）=0.2mol•L^-1，故选D错误．
故选B．

点评本题考查了盐的水解、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

相关题目

19．

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L^-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（　　）

	A．	由图可知稀硫酸的浓度为0.1 mol•L^-1
	B．	b点溶液pH=7
	C．	c点所示溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	d点所示溶液中：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

20．

在某温度时，将nmol•L^-1氨水滴入10mL1.0mol•L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a点Kw=1.0×10^-14
	B．	25℃时NH₄Cl水解常数为：（n-1）×10^-7mol•L^-1（用n表示）
	C．	b点：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	水的电离程度：b＞c＞a＞d

2．

如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：
（1）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．
①能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上．
②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化为光亮的小球．
③能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变为红色．
④能证明有气体产生的现象是A端液面上升（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面下降．
⑤钠燃烧产物与H₂O反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

9．

红磷P（s）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是因为PCl₅分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl₅的生成
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=-399kJ•mol^-1
P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）红磷和白磷互称为磷元素的同素异形体．

19．侯氏制碱法中，对母液中析出NH₄Cl无帮助的操作是（　　）

6．某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：

（1）滤渣①的化学式为BaSO₄，是强（填“强”、“弱”、“非”）电解质．
（2）加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．过氧化钠的电子式为

．
（3）用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作阳（填“阳”、“阴”）极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有银（填物质名称）．
（4）滤液④的溶质是NaHCO₃．B电解方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（5）写出滤渣③生成A的化学方程式2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．

3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
	B．	20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
	D．	0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

4．

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是2N?M．
（2）在0-t₂时间内N的平均反应速率为$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）；
（3）若反应容器的容积不变，下列叙述能说明上述反应达到平衡的是AC
A．混合气体的压强不随时间的变化
B．混合气体的密度不再发生变化
C．混合气体的相对分子质量不再变化
D．v（N）=2v（M）
（4）下列措施能增大反应速率的是AD（选填字母）
A．升高温度 B．恒温恒容加入氦气
C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小．

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