题目内容
11．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是（ ）| A． | X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X | |
| B． | Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡 | |
| C． | 室温下，0.05．mol•L-1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1 | |
| D． | Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U |
分析 短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能处于第三周期，最外层电子数为4，故W为Si；X与W位于同一主族，则X为C元素；Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，则Y为Mg、Z为Al；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，故U原子最外层电子数为13-3-4=6，故U为S元素．
解答 解：短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能处于第三周期，最外层电子数为4，故W为Si；X与W位于同一主族，则X为C元素；Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，则Y为Mg、Z为Al；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，故U原子最外层电子数为13-3-4=6，故U为S元素．
A．非金属性S＞C＞Si，故最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故A错误；
B．Mg、Al元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Al能与氢氧化钠溶液反应，而Mg不能，故Al为负极，Mg为正极，在Mg电极上电极上产生大量氢气，故B错误；
C．硫化氢为弱电解质，0.05．mol•L-1硫化氢的水溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则溶液的pH＞1，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞mg2+＞Al3+，故D错误．
故选：C．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目比较综合，涉及元素周期律、原电池原理、溶液pH、微粒半径比较等，关键是充分利用原子序数依次增大及核外电子排布特点推断W元素，难度中等．
练习册系列答案
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11．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 氦气可用于填充飞艇 | B． | 氯化铁可用于硬水的软化 | ||
| C． | 石英砂可用于生产单晶硅 | D． | 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 |
2．工业上可用如图装置测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）
实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用200mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
试回答：
（1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
（3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
（4）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：
则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为16.0%（保留小数点后1位）
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂D．
A．硝酸银溶液 B．氯化钙溶液 C．澄清石灰水 D．氯化钡溶液．
实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用200mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
试回答：
（1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
（3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
（4）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：
| 滴定次数 | 待测液体的体积/mL | 标准碱溶液的体积/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 第一次 | 20.00mL | 0.00 | 20.98 |
| 第二次 | 20.00mL | 0.22 | 20.20 |
| 第三次 | 20.00mL | 0.36 | 20.38 |
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂D．
A．硝酸银溶液 B．氯化钙溶液 C．澄清石灰水 D．氯化钡溶液．
19．
常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（ ）
常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（ ）| A． | 由图可知稀硫酸的浓度为0.1 mol•L-1 | |
| B． | b点溶液pH=7 | |
| C． | c点所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | d点所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-） |
6．W、X、Y、Z均是短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，X的氧化物具有两性，Z原子的半径是所在周期中最大的，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子序数：X＞Y＞Z＞W | |
| B． | 离子半径：W＞X＞Z | |
| C． | W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型不同 | |
| D． | 气态氢化物的稳定性：W＜Y |
硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为sp3．
，．
20．
在某温度时，将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
在某温度时，将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | a点Kw=1.0×10-14 | |
| B． | 25℃时NH4Cl水解常数为：（n-1）×10-7mol•L-1（用n表示） | |
| C． | b点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 水的电离程度：b＞c＞a＞d |
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