题目内容

15.脱落酸是一种抑制生长的植物激素,因能促使叶子脱落而得名,其结构如图所示:则有关脱落酸的说法正确的是 (  )
A.脱落酸的化学式C15H18O4
B.脱落酸只能和醇类发生酯化反应
C.1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 金属钠发生反应
D.1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 氢气发生加成反应

分析 A、分子的不饱和度为6;
B、分子中既有羧基,也有醇羟基;
C、根据-OH~~Na的关系判断;
D、与氢气发生加成反应的官能团为分子中C=C和C=O.

解答 解:A、分子的不饱和度为6,所以分子式为:C15H20O4,故A错误;
B、分子中既有羧基,也有醇羟基,所以脱落酸还能和羧酸类发生酯化反应,故B错误;
C、根据-OH~~Na的关系判断,而分子中有醇羟基和羧羟基,所以1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 金属钠发生反应,故C正确;
D、与氢气发生加成反应的官能团为分子中C=C和C=O,所以1 mol 脱落酸最多可以和4 mol 氢气发生加成反应,故D错误;
故选C.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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5.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去).实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.
可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳.已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后,继续进行的操作是通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(3)装置①中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
(4)装置②的作用是将NO2转化为NO,发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
(5)该小组得出的结论依据的试验现象是装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是(选填序号字母)acd
a、加热该绿色溶液,观察颜色变化
b、加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c、向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d、向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化.
3.硼和氮元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题:
(1)基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态,基态氮原子的价层电子排布图为.预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH32NNH2].(CH32NNH2中N原子的杂化方式为sp3
(2)化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料,可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得:3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键是(填“是”或“否”),B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为B<C<O<N.
②与B3N3H6互为等电子体的分子是C6H6(填一个即可),B3N3H6为非极性分子,根据等电子原理写出B3N3H6的结构式,.
(3)“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量,在太阳能电池板材料中除单晶硅外,还有铜,铟,镓,硒等化学物质,回答下列问题:
①SeO3分子的立体构型为平面正三角形.
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水与H2O2的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH342++2OH-+4H2O.
③某种铜合金的晶胞结构如图所示,该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a pm,则该晶体的密度为$\frac{206}{{N}_{A}×(\sqrt{2}a×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3(用含a的代数式表示,设NA为阿伏伽德罗常数的值).
10.用二氧化氯(CLO2)、高铁酸钠 Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1等新型
净水剂替代传统的净水剂CL2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术.在水处理过程中分别被还原为CL-和Fe3-
(1)如果以单位质量的氧化剂所将到的电子数来表示消毒效率,那么,CLO2、Na2FeO4、CL2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2>Cl2>Na2FeO4
(2)高铁酸钠之所以能用于水处理,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是:高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成Fe(OH)3胶体,能吸附水中悬浮物,从而净水.
(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.CLO2可以看做是亚氯酸(H CLO2)和氯酸(H CLO3)的混合酸酐.工业上用稍潮湿的K CLO3和草酸(H2C2O4).在60℃时反应制得.某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集CLO2,其中A为CLO2的发生装置;B为CLO2的收集装置,C中装NaOH 溶液,用于尾气处理.请回答:
①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置(冰水)冷凝;
②C中发生反应的化学方程式为:2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O;
(4)Na2O2也有强氧化性,但一般不用于水处理.将0.5.moLNa2O2投入lOOmL 3mol/L.ALCL3溶液中:
①转移电子的物质的量为0.5mol;
②用一个离子方程式表示该反应10Na2O2+6Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+2AlO2-+5O2↑+20Na+

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