Question

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生上述反应，达到平衡：
（1）此时，N₂和H₂的浓度比是

 

；N₂和H₂的转化率比是

 

．
（2）若恒容下升高温度，则混合气体的相对分子质量

 

；密度

 

．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）若充入氩气，并保持压强不变，平衡将

 

；（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度

 

（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1；
（2）平均相对分子质量=

气体质量总和

气体物质的量总和

，ρ=

m

V

；
（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大；
（4）运用勒夏特列原理解答．

解答： 解：（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率正比等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1，
故答案为：1：3；1：1；
（2）升温，平衡逆向移动，气体物质的量增大，质量不变，气体的平均相对分子质量=

气体质量总和

气体物质的量总和

，所以，混合气体的平均相对分子质量减小；
因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变，
故答案为：变小；不变；
（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，平衡向体积增大的逆向移动，
故答案为：逆向；
（4）升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：小于．

点评：本题考查了反应速率与化学计量数的关系、气体的平均相对分子质量、密度、化学平衡的移动，题目难度不大．