Question

【题目】常温下，向20mL浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水，PH随氨水体积的变化如图。下列说法不正确的是

A. 在B点时：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B. 在C点时：c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. A点与B点相比：2n(NH4+)A>n(NH4+)B

D. 从C到D的过程中，可能出现：c(Cl-)>c(NH4+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A.B点是等浓度、等体积的盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，根据质子守恒，c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，A项正确；B.B点是氯化铵溶液，溶液呈酸性，需要加入少量氨水使溶液呈中性，则c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)，B项正确；C.A点，盐酸反应掉一半，n(NH4＋ )=0.01L×0.1000mol/L=0.001mol，B点，盐酸完全反应，n(NH4＋ )=0.002mol，A点还存在NH3·H2ONH4＋ +OH－，所以2n(NH4+)A>n(NH4+)B，C项正确；D.从C点到D点，溶液呈碱性，c(H＋)<c(OH－)，根据电荷守恒，c(H＋)+c(NH4＋ )=c(OH－)+c(Cl－)，则c(Cl-)>c(NH4+)，D项错误。答案选D。