Question

【题目】常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ，由水电离的c(H＋)= mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导电能力更强的是 。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

Answer 1

【答案】（1）1%；1×10-11（2）；a（3）9.25

【解析】

试题分析：（1）电离度=c(H+)÷c(CH3COOH)×100%=10-3÷0.1×100%=1%；由水电离的c（H+）等于溶液中氢氧根离子浓度=Kw÷c(OH-)=10-14÷10-3=1×10-11 mol/L。

（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化大的为强酸，根据图象知，I为盐酸；溶液的导电能力与离子浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的pH越小，所以溶液导电能力较大的是a 。

（3）根据NH3·H2ONH4++OH-，Kb=（[NH4+]×[OH-]）÷[NH3·H2O]，则1.77×10-5=c(OH-)，POH=5-lg 1.77= 4.75，所以溶液的pH=14-4.75=9.25.