Question

【题目】共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。

（1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______________。

A．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

B. 每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

D. 每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。

化学键	H—H	H—F	H—Cl	H—Br
键能/kJ/mol	436	565	431	368

A. H2 B. HF C. HCl D. HBr

（3）能用键能大小解释的是____________。

A 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B．氮气的化学性质比氧气稳定

C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，常温下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

写出该反应的热化学方程式_____________________．

（5）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：______________．

②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______________．

Answer 1

【答案】 B D B B 4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O ΔH＝—115.6kJ·mol－1 S8（s）+8O2＝S8（s）+8O2（g）=8SO2（g） △H=-8aKJ/mol SO3（g）=SO2（g）+1/2O2（g） △H=+bKJ/mol

【解析】(1)已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，所以要拆开1 molH-Cl键需要吸收431.4kJ能量，要形成1 molH-Cl键需要放出431.4kJ能量；故答案为：BD；

(2)键能越大，键越稳定，由表格数据可知，HF的键能最大，则HF最稳定；

故答案为：B；

(3)A．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故A错误；B．键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，故B正确； C．稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构，不易形成化学键，故C错误；D．物质想挥发性与其沸点有关，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故D错误；故答案为：B；

(4)在反应中4HCl+O2═2Cl2+2H2O，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O ΔH＝—115.6kJ·mol－1，故答案为：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O ΔH＝—115.6kJ·mol－1；

(5)①依据图象分析1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ/mol，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念先写出化学方程式，标注物质聚集状态，反应反应热，热化学方程式为：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8aKJ/mol，故答案为：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8aKJ/mol；

②依据图象分析结合反应能量变化，写出化学方程式，标注物质聚集状态和反应热，SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式为：SO3(g)=SO2(g)+ O2(g)△H=bKJ/mol，故答案为：SO3(g)=SO2(g)+ O2(g)△H=+bKJ/mol。