如图所示.隔板I固定不动.活塞Ⅱ可自由移动.M.N两个容器中均发生反应:A+192kJ．向M.N中都通入xmolA和ymolB的混合气体.初始M.N容积相同.保持温度不变．下列说法正确的是( )A．M中达到平衡后再通入一定量的氦气.平衡不移动.容器内气体的密度不变B．若x:y=1:2.则平衡时.M中的转化率:A＞BC．若x:y=1:3.当M中放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+192kJ．向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

	A．	M中达到平衡后再通入一定量的氦气，平衡不移动，容器内气体的密度不变
	B．	若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
	C．	若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
	D．	N中达到平衡后再通入一定量的氦气时，v（正）＜v（逆）

分析 A．M中是恒温恒容条件下的反应，达到平衡状态后再通入一定量的He，A、B、C的浓度不变，则平衡不移动，但总混合气体质量增大，容器体积不变；
B．如果x；y=1：3，二者的转化率相等，如果x：y=1：2，则B的转化率大；
C．题目中热化学方程式的意义为1molA完全反应，放热192 kJ，根据实际放出的热量计算参加反应的A的物质的量，进而表示出转化率进行判断；
D．N中是恒压条件下的反应，充入He后，容器体积增大，对于A、B、C来说压强减小，平衡逆向移动．

解答解：A．M中是恒温恒容条件下的反应，达到平衡状态后再通入一定量的He，A、B、C的浓度不变，则平衡不移动，但总混合气体质量增大，容器体积不变，容器内混合气体密度增大，故A错误；
B．如果x；y=1：3，二者的转化率相等，如果x：y=1：2，则B的转化率大，即M中的转化率：A＜B，故B错误；
C．题目中热化学方程式的意义：若1molA完全反应，放热192 kJ，当M中放出热量172.8 kJ时，参加反应的A的物质的量为$\frac{172.8kJ}{192kJ}$×1mol=0.9mol，加入的A的物质的量未知，无法计算A的转化率，故C错误；
D．N中是恒压条件下的反应，充入He后，容器体积增大，对于A、B、C来说压强减小，平衡逆向移动，则v（正）＜v（逆），故D正确；
故选D．

点评本题考查化学平衡计算及外界条件对化学平衡移动影响，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确M是恒容、N是恒压反应是解本题关键，注意：如果容器中加入的反应物的物质的量之比等于其计量数之比时，反应物的转化率相等，题目难度不大．

练习册系列答案

回答下列问题：
（1）气体A是NH₃（化学式），“吸收合成车间”主要合成碳酸氢钠固体，在吸收塔②中发生反应的化学方程式为NaCl+CO₂+H₂O+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）气体B通过增压机压入吸收塔②的主要目的是通过增压，提高CO₂在吸收塔②中的溶解量，从而提高HCO₃^-的浓度，有利于形成NaHCO₃沉淀．
（3）生产中有一道工艺叫“冷析”（控制温度约5℃左右），“冷析”应该发生在D．
A、精盐车间 B、吸收合成车间 C、纯碱车间 D、氮肥车间
（4）氮肥车间分离出氯化铵之后的母液，可以循环至吸收塔①中继续使用，这样做的主要目的是提高NaCl的利用率；除此之外，还可以循环利用的是CO₂（化学式）．
（5）对于日产200吨纯碱的生产企业来说，如果NaCl的利用率为96%，则，精盐厂需要日供精盐230吨．

4．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
现有温度、容积相同的4个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器	1	2	3	4
反应物投入量（始态）	1mol CO₂ 3mol H₂	1mol CH₃OH 1mol H₂O	2mol CH₃OH 2mol H₂O	0.8mol CO₂ 2.4mol H₂ 0.2mol CH₃OH 0.2mol H₂O
CH3OH的平衡浓度/mol•L-1	c₁	c₂	c₃	c₄
反应的能量变化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ	放出 w kJ
体系压强/Pa	p₁	p₂	p₃	p₄
反应物转化率	a₁	a₂	a₃	a₄

则下列说法中正确的是ACD．
A．2c₂＜c₃ 2y＞z B． p₁=p₂ x=y
C．（a₁+a₃）＜1 D．若x=24.5kJ，则w=14.7kJ．

1．联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）X是CO₂，Y是NH₃（填化学式）；
（3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中不需要（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为CaCO₃+2NaCl═Na₂CO₃+CaCl₂；
（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是b；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（5）相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点不产生无用的CaCl₂（或提高了食盐的转化率，或原料利用率高等）．

8．

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②使用催化剂； ③升温；
（2）实验②平衡时B的转化率为40%；实验③平衡时C的浓度为0.06mol/L；
（3）该反应的△H大于0，判断其理由是升温，A的浓度减少，平衡向正反应方向移动；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：v_B=0.011mol/（L．min）．

18．工业上可用CO₂生产甲醇，反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．将6molCO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）

	A．	若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0
	B．	曲线II对应的条件改变是降低压强
	C．	反应开始至a点时v（H₂）=1mol•L^-1•min^-1
	D．	保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol•L^-1＜c（CH₃OH）＜$\frac{8}{3}$mol•L^-1

5．

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
	B．	T₂下，在0～t₁时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
	C．	M点的正反应速率v_正小于N点的逆反应速率v_逆
	D．	该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量

2．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源的是（　　）
①太阳能 ②天然气 ③地热能　④煤　　⑤生物质能　⑥石油　　⑦风能　⑧氢能．

3．从2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（　　）

	A．	含NaOH 0.2mol		B．	浓度2mol/L
	C．	含NaOH 4g		D．	溶质的质量分数与原溶液相同

试题分类