题目内容
2．
以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | b电极为负极，发生氧化反应 | |
| B． | a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+ | |
| C． | A溶液中所含溶质为NH4Cl | |
| D． | 当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L |
分析 以N2、H2为原料，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e-=2H+，电流从正极流向负极，以此解答该题．
解答 解：A．原电池中失电子的一极为负极，则通入氢气的b极为负极，故A正确；
B．放电过程中，负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，故B正确；
C．根据负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，则H2为负极，A为NH4Cl，故C正确；
D．负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为3mol，在标准状况下为67.2L，没有说明是标准状况，故D错误．
故选D．
点评 本题考新型燃料电池，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据总反应式判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析，难度不大．
练习册系列答案
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12．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 容器中可能有固体残渣 | B． | 所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+ | ||
| C． | 原固体中n（Fe2O3）＞n（Cu） | D． | 再加入铜后，溶液红色逐渐褪去 |
13．
X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是（ ）
X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是（ ）| A． | U、X、W 三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强 | |
| B． | 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| C． | XZ2、YZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同 | |
| D． | T元素与U同主族且在下一周期，能形成化合物TW4、TZ2、T3Y4 |
10．雾霾天气对环境影响很大．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
（1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：
①由表判断NaHSO3溶液显酸性，从原理的角度解释其原因在NaHSO3溶液中HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-两种平衡，HSO3-的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性．
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
③计算室温下HSO3─?H++SO32─的电离平衡常数K=6.3×10-8（保留2位有效数字）．
（2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．
①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是40℃之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40℃之后，温度越高，溶液变蓝所需时间越长．
40℃之后，淀粉不适宜用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：温度高于40℃时，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）．
②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：
| n（SO32─）：n（HSO3─） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
| c（H+）/mol•L─1 | 6.3×10─9 | 6.3×10─8 | 6.3×10─7 |
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
③计算室温下HSO3─?H++SO32─的电离平衡常数K=6.3×10-8（保留2位有效数字）．
（2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．
①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是40℃之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40℃之后，温度越高，溶液变蓝所需时间越长．
40℃之后，淀粉不适宜用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：温度高于40℃时，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）．
②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19．Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于$\frac{1}{3}$，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为$\frac{1}{10}$．下列说法正确的是（ ）
| A． | 非金属性：Y＜X＜W | |
| B． | 简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X | |
| C． | 化合物ZW、XY中化学键类型相同 | |
| D． | X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸 |
11．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 | 溶液生成红褐色沉淀 | 制得Fe（OH）3胶体 |
| B | 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液， | 前者溶液变蓝， 后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡： I3-?I2+I- |
| C | 将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液 褪色 | 一定产生了乙烯 |
| D | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液 | 溶液褪色 | CaCl2溶液有酸性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．已知：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）． T℃时．某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表．
（1）0～10min以V（NO）表示的平均反应速率为0.042mol/（L•min）．
（2）根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为60%．
（3）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56．
（4）30～35min改变的实验条件是分离出CO2．
| 浓度/mol•L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 35 | 0.32 | 0.34 | 0.15 |
（2）根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为60%．
（3）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56．
（4）30～35min改变的实验条件是分离出CO2．