题目内容

12．（1）甲烷的结构式是．乙烯的电子式是．将6.72L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了1.4g，原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是1：5
（2）在烷烃分子中，每增加一个碳原子，1mol烷烃完全燃烧需要多消耗氧气（填字母）B
A．1mol       B．1.5mol        C．2mol         D．2.5mol
（3）乙醇分子内有四种不同的化学键（如图），在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，请写出下列反应的化学方程式，并指出反应时乙醇分子中断裂的化学键．
A．乙醇在热的铜丝催化下发生氧化反应：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，断裂（填序号）①和③化学键；
B．乙醇中投入钠粒冒气泡：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，断裂（填序号）③化学键．

分析 （1）用短线“-”代替共用电子对甲烷结构式；乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式；乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，只有乙烯能与溴水反应，充分反应后，溴水的质量增加1.4g为乙烯的质量，利用n=$\frac{m}{M}$计算其物质的量，利用n=$\frac{V}{{V}_{m}}$来计算混合气体的总物质的量，进而计算原气体混合物中甲烷的物质的量，据此解答；
（2）烷烃通式CnH2n+2，每多一个碳原子就多CH2；
（3）A．乙醇在催化氧化时，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，根据官能团的变化判断断裂的化学键；
B．钠粒在乙醇中反应，逐渐变小，缓缓产生气泡，在钠的表面产生氢气．

解答 解：（1）甲烷分子式为CH4，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为，乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为：，乙烯的物质的量为：n（C2H4）=1.4g÷28g•mol-1=0.05mol，混合气的总物质的量为：n（混合）=6.72L÷22.4L•mol-1=0.3mol，n（CH4）=0.3mol-0.05 mol=0.25 mol，n（C2H4）：n（CH4）=0.05：0.25=1：5，
故答案为：；；1：5；
（2）烷烃通式CnH2n+2，每多一个碳原子就多CH2，1molCH2消耗氧气1.5mol，故选：B；
（3）A．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；①③；
B．钠粒在乙醇中反应，逐渐变小，缓缓产生气泡，在钠的表面产生氢气反应方程式为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，断裂③，故答案为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；③．

点评 本题考查乙醇的性质，难度不大，了解反应的机理是解题的关键．

练习册系列答案
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10．下列有关实验数据处理，正确的是（　　）
A．用pH试纸测得新制氯水的pH为2
B．中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mL
C．某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5g
D．质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%
3．学习了元素周期律的有关知识后，某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选择由短周期元素组成的化合物设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究．
（1）写出选用物质的化学式：BNa2CO3、CNa2SiO3．干燥管D的作用是防倒吸
（2）该装置存在缺陷，请指出：硝酸具有挥发性，与生成的CO2一起进入装置C中，则无法证明C、Si的非金属性强弱，改进的方法是：在B，C间连接一个装有饱和NaHCO3溶液 的洗气瓶
（3）改进后，进行实验．根据实验目的，烧杯C中发生反应的离子方程式H2O+CO2+SiO32-═H2SiO3↓+CO32-，
（4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为N＞C＞Si；从原子结构的角度简要分析同周期元素性质递变的原因：同周期元素核外电子层数相同，随原子序数增大，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
20．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液．由水电离生成的c（H+）之比依次为（　　）
A．0：1：12：11B．14：13：12：11C．14：13：2：3D．1：10：100：1000
7．铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿．将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝．
（1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）．
A．浓硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氢氧化钠溶液
（2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如图所示．
回答下列问题：
①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O
②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O，上述现象说明溶液中H+、Fe3+、Al3+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
③B点与A点的差值为0.008摩尔．
17．某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．请分析后回答下列问题：

（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（2）D、E试管内出现的现象分别为石蕊溶液变红；出现淡黄色沉淀．
（3）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是冷凝回流．
（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入烧瓶．
（5）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离出来的实验方法是分液（铁屑已分离），此时溴苯中还含有少量的苯，除去苯应采用的方法是蒸馏．流，提高原料利用率．
4．过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．
回答下列问题：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度．
（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．
①检查此装置气密性的方法连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变．
②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Zn粒转移到稀硫酸中．残余清液与锌粒混合后的现象表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解．
③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是该反应放热，气体未冷却（排除仪器和实验操作的影响因素）．
（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为amL，测得量筒中水的体积为bmL（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式$\frac{b-a}{22.4a}$mol/L（用a、b表示）
④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图3中集气装置B（填A或B）．
1．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中
已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
2．（1）下列物质：①Na ②盐酸 ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2
⑧冰醋酸（纯净的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液⑪BaSO4．
其中属于电解质⑥⑦⑧⑪，（填序号，下同）属于非电解质③④⑤⑨．
（2）已知浓度为0.01mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H+）0.005mol/L．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
②向硫酸铝钾溶液中滴入氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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