Question

20．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液．由水电离生成的c（H⁺）之比依次为（　　）

• A． 0：1：12：11
• B． 14：13：12：11
• C． 14：13：2：3
• D． 1：10：100：1000

Answer 1

分析 电离平衡为H₂O?H⁺+OH^-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H⁺）•c（OH^-）进行计算．

解答 解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，
①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为1×10^-14mol/L；
②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为1×10^-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10^-12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10^-11mol/L；
所以由水电离产生的c（H⁺）之比①：②：③：④=1×10^-14mol/L：1×10^-13mol/L：1×10^-12mol/L：1×10^-11mol/L=1：10：100：1000，
故选D．

点评 本题考查了溶液pH的计算、水的电离及其影响，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握水的电离程度大小的判断方法，试题充分培养了学生的分析能力及灵活应用能力．