Question

8．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
• B． 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol      2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ/mol，则Q₁＞Q₂
• D． 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

Answer 1

分析 A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C．H₂O（g）→H₂O（l）为放热过程；
D．浓硫酸稀释过程中放出热量．

解答 解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B．在101kpa时，2gH₂完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，故B错误；
C．H₂O（g）→H₂O（l）为放热过程，2molH₂（g）和1mol O₂（g）反应生成2mol H₂O（l）时放出的热量多，即Q₁＞Q₂，故C正确；
D．浓硫酸稀释过程中放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应热的表示方法，易错点为D，注意浓硫酸溶于水放热的特点．