题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键 | |
| C． | KOH中只含有共价键 | |
| D． | KI和HI中化学键类型完全相同 |
分析 金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，据此进行判断．
解答 解：A．含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如NaOH是离子化合物、HCl是共价化合物，故A错误；
B．Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，O原子之间形成非极性键，所以既含有离子键又含有非极性共价键，故B正确；
C．KOH中含有离子键和共价键，故C错误；
D．KI只含有离子键，HI只含有共价键，二者的化学键类型不相同，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，把握物质的构成微粒及化学键的形成条件即可解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
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16．
已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | a点溶液的pH=4 | |
| B． | b点溶液中存在：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | b点c（HA）/c（A-）=5 | |
| D． | c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-） |
17．下列4种有机物：
①
②
③
④
其中一氯取代物的同分异构体数目相同的是（ ）
①
②
③
④
其中一氯取代物的同分异构体数目相同的是（ ）
| A． | ①和② | B． | ②和③ | C． | ①和③ | D． | ②和④ |
14．七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
表2两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图
根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：
（1）在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施加热，搅拌或将固体粉碎．
（2）沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸（H3BO3），硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
（3）经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（4）加入硼镁泥调节pH=5～6目的是使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为沉淀而折出．
（5）得到的沉淀C的组成是CaSO4•2H2O或CaSO4（填化学式），过滤Ⅲ需趁热过滤，原因是趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出
（6）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是取过滤Ⅱ后的溶液1～2ml丁试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液显红色，证明滤液中有Fe3+，否则无．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH值 | 4.7 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
| 温度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
| MgSO4•7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | - |
根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：
（1）在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施加热，搅拌或将固体粉碎．
（2）沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸（H3BO3），硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
（3）经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（4）加入硼镁泥调节pH=5～6目的是使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为沉淀而折出．
（5）得到的沉淀C的组成是CaSO4•2H2O或CaSO4（填化学式），过滤Ⅲ需趁热过滤，原因是趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出
（6）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是取过滤Ⅱ后的溶液1～2ml丁试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液显红色，证明滤液中有Fe3+，否则无．
1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 | |
| B． | 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物 | |
| C． | SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应 | |
| D． | 制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应 |
11．在一定的温度下，向一个容积为2L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍．在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是（ ）
| A． | 0.125mol•L-1•min-1 | B． | 0.100 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | 0.200 mol•L-1•min-1 | D． | 0.375 mol•L-1•s-1 |
18．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是（ ）
| A． | 元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族 | |
| B． | 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同 | |
| C． | 元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子 | |
| D． | 元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色 |
15．
下列对如图所示装置实验现象的描述错误的是（ ）
下列对如图所示装置实验现象的描述错误的是（ ） | a电极 | b电极 | X溶液 | |
| ① | Cu | Zn | CuCl2 |
| ② | Zn | 石墨 | HCl |
| A． | 实验①中a极质量增加 | B． | 实验①中Cl-离子向正极移动 | ||
| C． | 实验②a极质量减少 | D． | 实验②中b极放出无色气体 |
12．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA | |
| B． | 常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA | |
| C． | 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA |