题目内容

18．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
A．
     用SO2做喷泉实验		B．
验证CU与浓HNO3反应的热量变化
C．
验证氨气易溶于水		D．
比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

分析 A．二氧化硫能与氢氧化钠反应；
B．Cu与浓HNO3反应放热使气体体积膨胀；
C．氨气易溶于水，压强减小；
D．碳酸氢钠不稳定，应放在套装小试管中．

解答 解：A．二氧化硫能与氢氧化钠反应，气体压强减小，能形成喷泉，故A正确；
B．Cu与浓HNO3反应放热使气体体积膨胀，红墨水液面发生变化，故B正确；
C．氨气易溶于水，压强减小，起球体积膨胀，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠不分解，比较稳定性时，碳酸氢钠应放在套装内，故D错误．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入Mg能放出H2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．存在较多的Fe3+的溶液中：HCO3-、Cl-、SO42-
C．水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
D．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
9．某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥．其中a为弹簧夹（控制气体通过），b为分液漏斗的活塞（该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否）．
（1）从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛氢氧化钠溶液，乙瓶内盛浓硫酸溶液，分液漏斗内盛稀硫酸溶液．
（2）实验时先分离出CO，方法是先关闭b，（填a或b，以下同）打开a，写出此时发生反应的离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
（3）分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭a，再打开b，写出此时产生CO2反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
6．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等  ②密度相等 ③所含分子数相等，其中正确的是（　　）
A．①②③B．②③C．②D．③
13．（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性强的是Cl2．
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：
①NaOH+HCl═NaCl+H2O酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑既表现氧化性又表现还原性．
③MnO2+4HCl（浓$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和还原性．
（3）并用“双线桥法”标出反应③电子转移的方向和数目．
（4）在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，写出反应的化学方程式（不必配平）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl．
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：S2-、K+、SO32-、Br-
C．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+
D．pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+
10．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述中正确的（　　）
A．有机物A属于芳香烃
B．有机物A可以和Br的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．有机物A可与NaOH溶液反应，生成多种可溶于水的化合物
7．某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液稀释到0.01mol/L，下列说法正确的是（　　）
A．水的电离程度不变B．pH值变大
C．稀释过程中，所有离子浓度均变小D．稀释过程中Kw逐渐变小
8．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体、或生成水．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网