Question

15．常温下，下列叙述错误的是（　　）

• A． 向0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
• B． 0.1 mol•L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L^-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• C． 等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c （Na⁺）═c （SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1

Answer 1

分析 A．醋酸中存在电离平衡，加水促进醋酸的电离，加HCl抑制醋酸的电离；
B．0.1 mol•L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L^-1盐酸10 mL混合后生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠、NaCl；
C．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，生成等浓度的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，铵根离子水解浓度减小；
D．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，结合水的离子积计算出该溶液中氢离子浓度，然后可计算出水电离的氢离子浓度．

解答 解：A．醋酸中存在电离平衡，加水促进醋酸的电离，使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，加HCl抑制醋酸的电离，醋酸的物质的量增大，氢离子的物质的量也增大，但是氢离子增大的程度大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，故A正确；
B．0.1 mol•L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L^-1盐酸10 mL混合后生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠、NaCl，由于醋酸小部分电离，所以c（CH₃COOH）＞c（H⁺），则c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B错误；
C．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，生成等浓度的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，铵根离子水解浓度减小，溶液显酸性，则：c （Na⁺）═c （SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．根据$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，c（H⁺）=0.001mol/L，HA溶液中的氢氧根离子是水电离的，则由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.001}$mol/L=10^-11mol/L，故D正确．
故选B．

点评 本题考查电解质的电离和盐类的水解，属于综合知识的考查，题目难度中等，明确电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力．