题目内容

6．下列物质中，属于酚类的是（　　）
A．C6H5CH2OHB．C．D．CH3Cl

分析 -OH与苯环直接相连为酚，以此来解答．

解答 解：A．为苯甲醇，属于醇，故A不选；
B．-OH与苯环直接相连，为对甲基苯酚，故B选；
C．含-COOH，为苯甲酸，属于羧酸，故C不选；
D．含-Cl，为卤代烃，故D不选；
故选B．

点评 本题考查有机物官能团及分类，为高频考点，把握有机物的官能团、分类方法为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团决定物质的性质及类别，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是（　　）
A．溴水、NaOH溶液B．FeCl3溶液、金属钠
C．石蕊试液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液
17．X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X 通过共用三对电子形成 X2分子，下列说法不正确的是（　　）
A．化合物 XZ3 中各原子均满足 8 电子的稳定结构
B．X、Y、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸
C．常温下，Z 单质可与 Y 的氢化物发生置换反应
D．一定条件下，X2与Al反应得到 AlX
14．如图所示，把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：
①写出试管内反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑；
②实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ烧杯中析出晶体，产生上述现象Ⅲ的原因是镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体．
③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
1．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为Fe8O11．
（3）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42-，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，其中一个反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+．
（4）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=3．
（5）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．
电解时，阳极的电极反应式为；[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-．
11．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）
A．酒精和碘水B．水和苯C．液溴和苯D．乙醇和四氯化碳
18．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
A．O2和O3B．C2H6和C3H8
C．葡萄糖和蔗糖D．CH3CH2OH和CH3OCH3
15．某化合物3.2g在氧气中完全燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g H2O．下列说法正确的是（　　）
A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定不含有氧元素
20．人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图．
（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示，判断其中不正确的操作是（填序号）②⑤．
（2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将偏小（填偏大或偏小）．
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定时，盛放高锰酸钾器名称为酸式滴定管，确定反应达到终点的现象滴入最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色，且半分钟内无变化．
（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为1.2mg/cm3．

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