题目内容

8．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡，若只改变相应条件，请将变化结果 （填“增大”、“减小”或“不变”） 填入相应空格．
①升高温度，A的反应速率增大，该反应的平衡常数减小；
②温度不变缩小体积，C的物质的量百分含量增大．

分析 ①该反应放热，升温平衡逆向移动；
②该反应正方向为体积减小的方向，缩小体积，压强增大，平衡正向移动．

解答 解：①该反应放热，升温平衡逆向移动，反应物转化率降低，正逆反应速率增大，已知平衡逆向移动，则平衡常数减小；
故答案为：增大；减小；
②该反应正方向为体积减小的方向，缩小体积，压强增大，平衡正向移动，C的物质的量百分含量增大；
故答案为：增大．

点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，注意反应特征和移动原理的分析应用，把握温度、体积对平衡移动的影响，题目较简单．

练习册系列答案
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14．如图所示，把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：
①写出试管内反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑；
②实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ烧杯中析出晶体，产生上述现象Ⅲ的原因是镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体．
③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
15．某化合物3.2g在氧气中完全燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g H2O．下列说法正确的是（　　）
A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定不含有氧元素
12．下列说法中正确的是（　　）
A．同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液
B．pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸中的3倍
C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c（OH-）相等
D．室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH＞7
3．有关化工生产的叙述正确的是（　　）
A．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐
B．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用
C．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS+O2$\stackrel{焙烧}{→}$Hg+SO2
D．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理
13．“侯氏制碱法”是我国化工行业历史长河中一颗璀璨明珠．
Ⅰ纯碱的制备：用如图1装置制取碳酸氢钠，再间接制得纯碱．
（1）装置乙的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，其中水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替；
（2）装置丙中反应的化学方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）用装置丙中产生的碳酸氢钠制取纯碱时，需要的实验操作有：过滤、洗涤、灼烧．
（4）定量分析：测定纯碱样品纯度
提供药品：酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液
实验步骤：
①称取样品mg，溶于水形成100mL溶液；
②向溶液中滴加少量酚酞（或甲基橙）作指示剂，再向其中滴加盐酸溶液至终点，消耗盐酸VmL；
③计算：纯碱样品纯度=0.0106V/m[或（0.0084V-m）/62m]．
Ⅱ某小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．为探究原因，进行了下列实验：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH随温度变化的曲线，当温度恢复到 10℃，测得溶液  pH=11.5．
（5）依据图象信息对下列问题做出合理猜测：
①AB段pH上升原因：HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-，△H＞0，升温促进水解平衡正向移动，pH上升，
②BC段pH上升原因：2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O，温度较高时，使得碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，溶液碱性增强；
（6）设计实验对BC段pH上升的合理猜测进行验证（药品任意选择）：取回复至室温的溶液少许，向其中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明猜测合理．
20．人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图．
（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示，判断其中不正确的操作是（填序号）②⑤．
（2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将偏小（填偏大或偏小）．
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定时，盛放高锰酸钾器名称为酸式滴定管，确定反应达到终点的现象滴入最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色，且半分钟内无变化．
（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为1.2mg/cm3．
17．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个．根据以上信息，完成下列各题．
（1）写出下列化学用语：A：C  B：O C：Na  D：Si E：S
（2）A的最高价氧化物的熔点＜D的最高价氧化物的熔点（填“＞”或“＜”），原因是前者为分子晶体，后者为原子晶体；B氢化物的沸点＞E氢化物的沸点（填“＞”或“＜”），原因是前者中存在氢键．
（3）选取上述五种元素，完成下列问题
①构成的原子晶体有C、SiC、Si、SiO2；
②含有非极性键的离子化合物（用电子式表示）
③含有极性键的非极性分子（用电子式表示）
18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H （填元素符号）．
（2）X与Y组成的最简单化合物的电子式为．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
由上述实验可推出B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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