题目内容

9．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中不能满足上述结果的是（　　）
A．H2B．COC．CH3OHD．C2H5OH

分析 物质足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO•mH2，即化学式可以改写成nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，据此结合选项解答．

解答 解：物质足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO•mH2，即化学式可以改写成nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，
A．根据反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知：H2+Na2O2=2NaOH，可知agH2反应后固体的质量恰好也增加了a g，故A不选；
B．根据C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知CO+Na2O2=Na2CO3，所以agCO反应后固体的质量恰好也增加了a g，故B不选；
C．CH3OH可以改写成CO•2H2，故agCH2O完全燃烧，反应后固体的质量恰好也增加了a g，故C不选；
D．C2H5OH 可以改写成C•CO•2H2，agC2H5OH燃烧，反应后固体的质量不是a g，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意把握过氧化钠与二氧化碳和水反应的质量增加的质量关系，根据关系式得出固体增加的质量相当于CO和H2的质量．

练习册系列答案
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15．某化合物3.2g在氧气中完全燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g H2O．下列说法正确的是（　　）
A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定不含有氧元素
20．人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图．
（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示，判断其中不正确的操作是（填序号）②⑤．
（2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将偏小（填偏大或偏小）．
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定时，盛放高锰酸钾器名称为酸式滴定管，确定反应达到终点的现象滴入最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色，且半分钟内无变化．
（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为1.2mg/cm3．
17．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个．根据以上信息，完成下列各题．
（1）写出下列化学用语：A：C  B：O C：Na  D：Si E：S
（2）A的最高价氧化物的熔点＜D的最高价氧化物的熔点（填“＞”或“＜”），原因是前者为分子晶体，后者为原子晶体；B氢化物的沸点＞E氢化物的沸点（填“＞”或“＜”），原因是前者中存在氢键．
（3）选取上述五种元素，完成下列问题
①构成的原子晶体有C、SiC、Si、SiO2；
②含有非极性键的离子化合物（用电子式表示）
③含有极性键的非极性分子（用电子式表示）
4．一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．
则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（　　）
A．是放热反应
B．反应后气体总分子数增多
C．是吸热反应
D．反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量
14．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法正确的是（　　）
A．油脂分子中都含有碳碳双键B．葡萄糖分子中含有羟基和醛基
C．水分子中含有羟基D．乙酸乙酯分子中含有羧基
1．在氯化钡溶液中通入SO2，无白色沉淀产生．若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入适量的SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成．由此得出下列结论正确的是（　　）
A．加入NaOH，溶液pH升高，c（SO32-）增大B．氯化钡有两性
C．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4D．SO2具有两性且水溶液有酸性
18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H （填元素符号）．
（2）X与Y组成的最简单化合物的电子式为．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
由上述实验可推出B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
19．下列试剂可用于检验溶液中SO42-的是（　　）
A．酚酞溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．盐酸溶液D．氯化钡溶液和稀盐酸

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