Question

1．某地区的无色深井水中含有少量亚铁离子，若长时间露置在空气中，水的颜色会逐渐变黄，同时有红褐色浑浊出现．
（1）要检验深井水中含有亚铁离子的方法是取少量井水，滴加KSCN溶液无变化，再加氯水，溶液变为血红色则有Fe²⁺
（2）写出上述反应的离子方程式并配平12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=8Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓，当有0，.12mol电子转移时，则有0.04mol沉淀生成．
（3）为了净化发黄的深井水，以作生活用水，可向水中加bd（填编号），经过滤得到无色澄清的井水．
a．NaOHb．Na₂CO₃ c．Cu  d．NaHCO₃
（4）在发黄的Fe³⁺的溶液中，加入H₂O₂，迅速产生氧气．甲同学认为发生了氧化还原反应，其中2Fe³⁺+2e→2Fe²⁺，H₂O₂-2e→O₂↑+2H⁺（写出生成物质的化学式并配平）

Answer 1

分析 （1）亚铁离子具有还原性，能被氧化剂氧化为铁离子，铁离子遇到硫氰化钾显示红色；
（2）亚铁离子不稳定，易被氧化为铁离子，根据化合价升降判断电子转移情况；
（3）净化发黄的深井水，以作生活用水，可以向水中加入可以将铁离子沉淀的物质，但是不能加入对人体有害的物质；
（4）在发黄的Fe³⁺的溶液中，加入H₂O₂，会发生反应生成亚铁离子和水，双氧水是还原剂，据此回答．

解答 解：（1）亚铁离子具有还原性，能被氧化剂氧化为铁离子，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，检验的方法为：取少量井水，滴加KSCN溶液无变化，再加氯水，溶液变为血红色则有Fe²⁺，
故答案为：取少量井水，滴加KSCN溶液无变化，再加氯水，溶液变为血红色则有Fe²⁺．
（2）亚铁离子不稳定，易被氧化为铁离子，反应为：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=8Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓，当有12mol电子转移时，则有4mol沉淀生成，当0.12mol电子转移时，则有0.04mol沉淀生成，故答案为：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=8Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓；0.04；
（3）为了净化发黄的深井水，以作生活用水，可以向水中加入可以将铁离子沉淀的物质，但是不能加入对人体有害的物质，所以氢氧化钠、铜不可选，故选bd；
（4）在发黄的Fe³⁺的溶液中，加入H₂O₂，会发生反应生成亚铁离子和水，双氧水是还原剂，氧化产物是氧气，H₂O₂-2e→O₂↑+2H⁺，故答案为：O₂↑+2H⁺．

点评 本题考查学生物质的性质以及离子的检验等知识，注意知识的迁移应用是关键，难度不大．