题目内容
氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一．按要求回答下列问题：（1）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为
（2）有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br-、I-还原性由强的弱的顺序为
②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量
（3）完成并配平下列化学反应方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□
（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2H++Zn=Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn-2e-=Zn2+，还原反应式：2H++2e-=H2↑．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
①将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为
②由①中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为
考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平,原电池和电解池的工作原理
专题：氧化还原反应专题,电化学专题
分析：（1）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，B元素的化合价没有发生变化，B为+3价，则NaBH4中H的化合价为-1价，该反应中H元素的化合价由-1价升高为0，H元素的化合价由+1价降低为0；
（2）①含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
②Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，6molHCl中只有2mol作还原剂；
（3）KMnO4+H2C2O4+□→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，由原子守恒可知，反应物中有硫酸，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，结合电子守恒及原子守恒配平；
（4）①将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”，氧化反应中Cu失去电子；
②由①中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，a为阳极，b为阴极，阴极上铁离子得到电子，图中溶液甲中含铜离子．
（2）①含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
②Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，6molHCl中只有2mol作还原剂；
（3）KMnO4+H2C2O4+□→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，由原子守恒可知，反应物中有硫酸，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，结合电子守恒及原子守恒配平；
（4）①将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”，氧化反应中Cu失去电子；
②由①中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，a为阳极，b为阴极，阴极上铁离子得到电子，图中溶液甲中含铜离子．
解答：
解：（1）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，B元素的化合价没有发生变化，B为+3价，则NaBH4中H的化合价为-1价，该反应中H元素的化合价由-1价升高为0，H元素的化合价由+1价降低为0，则氧化产物、还原产物均为H2，
故答案为：-1，H2；H2；
（2）①还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为I-＞Fe2+＞Br-＞Co2+，故答案为：I-＞Fe2+＞Br-＞Co2+；
②Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，6molHCl中只有2mol作还原剂，则1molCo2O3能氧化HCl的物质的量为2mol，故答案为：2mol；
（3）KMnO4+H2C2O4+□→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，由原子守恒可知，反应物中有硫酸，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为2KMnO4+5H2C2O4+3 H2SO4=10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O，
故答案为：H2SO4；2KMnO4+5H2C2O4+3 H2SO4=10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O；
（4）①将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”，氧化反应中Cu失去电子，氧化反应为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；
②由①中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，a为阳极，图中溶液甲中含铜离子，可选择CuSO4，b为阴极，阴极上铁离子得到电子，b上的电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为：CuSO4；2Fe3++2e-=2Fe2+．
故答案为：-1，H2；H2；
（2）①还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为I-＞Fe2+＞Br-＞Co2+，故答案为：I-＞Fe2+＞Br-＞Co2+；
②Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，6molHCl中只有2mol作还原剂，则1molCo2O3能氧化HCl的物质的量为2mol，故答案为：2mol；
（3）KMnO4+H2C2O4+□→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，由原子守恒可知，反应物中有硫酸，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为2KMnO4+5H2C2O4+3 H2SO4=10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O，
故答案为：H2SO4；2KMnO4+5H2C2O4+3 H2SO4=10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O；
（4）①将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”，氧化反应中Cu失去电子，氧化反应为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；
②由①中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，a为阳极，图中溶液甲中含铜离子，可选择CuSO4，b为阴极，阴极上铁离子得到电子，b上的电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为：CuSO4；2Fe3++2e-=2Fe2+．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、还原性比较及原电池的考查，注意原电池与氧化还原反应的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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