题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向铁粉中加入稀盐酸：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑ |
| B、在Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| C、铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O |
| D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．Ca（HCO3）2完全反应，反应生成碳酸钠、碳酸钙、水；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨在离子反应中保留化学式．
B．Ca（HCO3）2完全反应，反应生成碳酸钠、碳酸钙、水；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨在离子反应中保留化学式．
解答：
解：A．向铁粉中加入稀盐酸的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．在Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
C．铜片加入稀硝酸中的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
B．在Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
C．铜片加入稀硝酸中的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（ ）| A、c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Fe2+ |
| B、b点对应的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl-、NO3- |
| C、d点对应的溶液中大量存在：Al3+、K+、ClO-、Cl- |
| D、a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42- |
下列表达不正确的是（ ）
| A、NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++HS-和HS-═H++S2- |
| B、同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3?H2O）＞V（HCl） |
| C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-） |
| D、同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH |
下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（ ）
| A、Li+、H+、NO3-、SO42- |
| B、Na+、Cu2+、OH-、SiO32- |
| C、NH4+、Al3+、Br-、AlO2- |
| D、Ba2+、K+、Br-、Cl- |
下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）
A、 实验室制取氯气 |
B、 Fe（OH）2的制取 |
C、 氨气的制取 |
D、 检查装置气密性 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、铜-锌-稀硫酸组成的原电池中，锌为正极 |
| B、铜-锌-稀硫酸组成的原电池中，电解质溶液的质量逐渐减轻 |
| C、用石墨电极电解CuCl2溶液时，阳极上Cu2+放电而析出金属铜 |
| D、用石墨电极电解CuCl2溶液时，电解质溶液的浓度逐渐减小 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡 常数（25℃） |
1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
| A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、amol?L-1HCN溶液与amol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c （OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-） |
| C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
W、X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．W与Y形成常温下呈液态的化合物G，X可以spm（m=1，2，3）杂化方式与X形成一系列X的化合物，X的单质在高温条件下与G反应生成W单质和气态化合物；W的单质与Z的单质在点燃或光照时均能反应生成1：1的水溶液为常见的酸；R原子的价电子层的未成对电子数为4．回答下列问题：