Question

写出下列电解质在水中电离的方程式
（1）H₂SO₄

 

（2）NaOH

 

（3）H₂O

 

．
（4）CH₃COOH

 

（5）NH₃?H₂O

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．

解答： 解：（1）H₂SO₄是强电解质，能完全电离用“=”，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）NaOH是强电解质，能完全电离用“=”，电离方程式为：NaOH=Na⁺+OH^-，
故答案为：NaOH=Na⁺+OH^-；
（3）H₂O为弱电解质电离用“?”，电离方程式为H₂O?H⁺+OH^-，
故答案为：H₂O?H⁺+OH^-；
（4）CH₃COOH为弱酸属于电解质电离用“?”，电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（5）NH₃?H₂O为弱电解质电离用“?”，电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．

点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，题目难度不大．