题目内容
在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）| A、0.5 mol?L─1 |
| B、0.05 mol?L─1 |
| C、1 mol?L─1 |
| D、0.1 mol?L─1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液pH=7时，二氧化硫越硫化氢恰好反应，此时消耗二氧化硫112mL，根据n=
计算二氧化硫的物质的量，再根据方程式计算硫化氢的物质的量，根据c=
计算．
| V |
| Vm |
| n |
| V |
解答：
解：标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液pH=7时，二氧化硫越硫化氢恰好反应，此时消耗二氧化硫112mL，二氧化硫的物质的量n=
=
=0.005mol，根据方程式可知硫化氢的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为c=
=
=0.1mol/L，
故选D．
| V |
| Vm |
| 0.112L |
| 22.4L/mol |
| n |
| v |
| 0.01mol |
| 0.1L |
故选D．
点评：本题考查根据方程式进行的计算，题目难度不大，判断pH=7时二氧化硫与硫化氢恰好反应是关键，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案
相关题目
常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
=10-8，下列叙述正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
| A、溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L |
| B、溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol/L |
| C、与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为c（H+）＜c（OH-）＜c（Na+）＜c（A-） |
| D、上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）减小 |
关于下列四个图象的说法正确的是（ ）
| A、图①表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为241.8kJ?mol-1 |
| B、图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 |
| C、图③表示常温下稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 |
| D、图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g） 的影响，乙的压强大 |
氧化性随原子序数的增加而增强的是（ ）
| A、F-、Cl-、Br- |
| B、Na+、Mg2+、Al3+ |
| C、P、S、Cl |
| D、Li+、Na+、K+ |
相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是（ ）
| A、2：3：6 |
| B、6：3：2 |
| C、3：2：1 |
| D、1：2：3 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO |
| C、用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ |
| D、用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O- |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu |
| B、饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| C、在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、在澄清石灰水里通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- |
，有关W的信息如图，据此回答下列问题：
