Question

常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10^-8，下列叙述正确的是（　　）

• A、溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L
• B、溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L
• C、与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（Na⁺）＜c（A^-）
• D、上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH^-）减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10^-8，c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中

c(H+) 10-14

c(OH-)

=10⁸，则

c(H+) 10-14

c(H+)

=10⁸，解得c（H⁺）=0.001mol/L，则HA为弱酸；
A、溶液中水电离出的c（H⁺）_水=c（OH^-）_水；
B、根据物料守恒分析；
C、0.1mol/L某一元酸（HA）浓度与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合生成0.025mol?L^-1的HA和0.025mol?L^-1的NaA，溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离程度大于A^-离子的水解程度；
D、HA溶液中加入一定量CH₃COONa晶体会消耗氢离子，加水稀释氢离子浓度减小．

解答： 解：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10^-8，c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中

c(H+) 10-14

c(OH-)

=10⁸，则

c(H+) 10-14

c(H+)

=10⁸，解得c（H⁺）=0.001mol/L；
A、溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，则c（OH^-）=

10-14

0.001

=10^-11mol/L，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，故A错误；
B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的总物质的量为0.1mol/L，则c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，故B正确；
C、0.1mol/L某一元酸（HA）浓度与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合生成0.025mol?L^-1的HA和0.025mol?L^-1的NaA，溶液中HA的电离程度大于A^-离子的水解程度，溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（A^-），故C错误；
D、HA溶液中加入一定量CH₃COONa晶体，CH₃COONa水解显碱性，会消耗酸电离的氢离子，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，加水稀释会促进酸的电离，但是溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量增大的程度，所以氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，故D错误．
故选A．

点评：本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度中等，本题的关键是根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），判断出HA为弱酸．