题目内容
相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是（ ）
| A、2：3：6 |
| B、6：3：2 |
| C、3：2：1 |
| D、1：2：3 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：醇中羟基与钠反应生成氢气，各醇的物质的量相等，根据H原子守恒，生成氢气的物质的量之比为醇中羟基数目之比，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比．
解答：
解：乙醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，羟基与Na反应生成氢气，即羟基中H原子转化生成氢气，乙醇、乙二醇、丙三醇物质的量相等，根据H原子守恒，生成氢气的物质的量之比为1：2：3，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故生成氢气的体积之比为1：2：3，
故选D．
故选D．
点评：本题考查化学方程式有关计算，理解醇与Na反应本质是关键，利用守恒法计算，避免利用方程式计算的繁琐．
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化学家从反应C2H6（g）+Cl2（g）→C2H5Cl（l）+HCl（g）中受到启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实．试指出从上述反应体系中得到盐酸可采用的分离方法是（ ）
| A、蒸馏法 | B、水洗法 |
| C、分液法 | D、过滤法 |
一些烷烃的燃烧热如下表：下列表述正确的是（ ）
| 化合物 | 燃烧热/kJ?mol-1 | 化合物 | 燃烧热/kJ?mol-1 |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
| 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
| 丙烷 | 2221.5 | 2-甲基丁烷 | 3531.3 |
| A、正戊烷的燃烧热大约在3520 kJ?mol-1左右 |
| B、热稳定性：正丁烷＜异丁烷 |
| C、乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H=-1560.8kJ?mol-1 |
| D、相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 |
硝酸参加下列反应，既体现出酸性，又体现出氧化性的是（ ）
| A、Cu |
| B、Fe2O3 |
| C、C |
| D、NaOH |
2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）．有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷．巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化．如图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是（ ）| A、这类巢式硼烷的通式是BnHn+4 | ||||
B、2B5H9+12O2
| ||||
| C、8个硼原子的巢式硼烷化学式应为B8H10 | ||||
| D、硼烷与水反应是非氧化还原反应 |
在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）| A、0.5 mol?L─1 |
| B、0.05 mol?L─1 |
| C、1 mol?L─1 |
| D、0.1 mol?L─1 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| B、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| C、向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、将氢氧化铁粉末加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H=Fe3++3H2O |
合成
．（部分试剂和反应条件已略去）