题目内容
下列元素中不属于主族元素的是（ ）
| A、锰 | B、钙 | C、磷 | D、碘 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素符号确定元素在周期表中的位置，据此解答．
解答：
解：A．金属Mn属于ⅤⅡB族元素，不属于主族元素，故A选；
B．钙元素在第ⅡA，属于主族元素，故B不选；
C．磷元素在第ⅤA，属于主族元素，故C不选；
D．碘元素在第ⅤⅡA，属于主族元素，故D不选．
故选A．
B．钙元素在第ⅡA，属于主族元素，故B不选；
C．磷元素在第ⅤA，属于主族元素，故C不选；
D．碘元素在第ⅤⅡA，属于主族元素，故D不选．
故选A．
点评：本题考查元素在周期表结构及应用，难度不大，重点考查结构与位置之间的关系．
练习册系列答案
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实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol?L-1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+4 | D、+5 |
下列物质的保存方法不正确的是（ ）
| A、漂白粉露置在空气中存放 |
| B、氯水保存在棕色试剂瓶中 |
| C、过氧化钠密封保存 |
| D、金属钠保存在煤油中 |
下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ）
| A、Ba（OH）2 |
| B、CH3COOH |
| C、BaSO4 |
| D、CH3COONa |
某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、H+、Ba2+、Mg2+、NO3- |
| B、Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ |
| C、NO3-、SO42-、K+、OH- |
| D、NO3-、HCO3-、Ba2+、Cl- |
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
| A、I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO |
| B、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO |
| C、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO |
| D、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍，下列说法正确的是（ ）| A、X的气态氢化物比Y的强 |
| B、Y的氧化物对应的水化物酸性比Z强 |
| C、W的非金属性比Z强 |
| D、X与Y形成的化合物都易溶于水 |
某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（ ）
| A、阴极产物为H2 |
| B、阳极先析出Cl2，后析出O2 |
| C、电解液的pH不断增大，最终大于7 |
| D、整个电解的过程实质是电解水 |
（1）镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为