题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价 |
| B、只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 |
| C、除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 |
| D、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．Na为+1价，R应为正价；
B．金属性较弱的金属也可形成含氧酸或含氧酸盐；
C．O、F不存在含氧酸；
D．碳酸、硅酸等不具有强氧化性．
B．金属性较弱的金属也可形成含氧酸或含氧酸盐；
C．O、F不存在含氧酸；
D．碳酸、硅酸等不具有强氧化性．
解答：
解：A．由化合价代数和为0可知，Na为+1价，R应为正价，故A正确；
B．金属性较弱的金属也可形成含氧酸或含氧酸盐，如铝、锰等，故B错误；
C．O、F不存在含氧酸，故C错误；
D．碳酸、硅酸等不具有强氧化性，故D错误．
故选A．
B．金属性较弱的金属也可形成含氧酸或含氧酸盐，如铝、锰等，故B错误；
C．O、F不存在含氧酸，故C错误；
D．碳酸、硅酸等不具有强氧化性，故D错误．
故选A．
点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
| A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
| B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 |
| C、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 |
| D、向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失 |
如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、若A为醋酸，B为贝壳（粉状），D中盛C6H5ONa溶液，则D中溶液变浑浊 |
| B、若A为食盐水，B为电石，D中盛KMnO4酸性溶液，则D中溶液紫色褪去 |
| C、若A为浓氨水，B为生石灰，D中盛AgNO3溶液，则D中不会出现新的现象变化 |
| D、实验中仪器C可起到防止倒吸的作用 |
下列物质的保存方法不正确的是（ ）
| A、漂白粉露置在空气中存放 |
| B、氯水保存在棕色试剂瓶中 |
| C、过氧化钠密封保存 |
| D、金属钠保存在煤油中 |
下列叙述正确的是（ ）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生
②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生
②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．
| A、①⑥ | B、①④⑥ |
| C、②③④ | D、④⑤⑥ |
下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ）
| A、Ba（OH）2 |
| B、CH3COOH |
| C、BaSO4 |
| D、CH3COONa |
某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、H+、Ba2+、Mg2+、NO3- |
| B、Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ |
| C、NO3-、SO42-、K+、OH- |
| D、NO3-、HCO3-、Ba2+、Cl- |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍，下列说法正确的是（ ）| A、X的气态氢化物比Y的强 |
| B、Y的氧化物对应的水化物酸性比Z强 |
| C、W的非金属性比Z强 |
| D、X与Y形成的化合物都易溶于水 |