题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
| B、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
| C、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| D、常温下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据二者的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目；
B．缺少氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
C．稀硫酸与铜不发生反应，生成二氧化硫的物质的量减少；
D．硝酸铵溶液中的溶剂为水，水中也含有氧原子．
B．缺少氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
C．稀硫酸与铜不发生反应，生成二氧化硫的物质的量减少；
D．硝酸铵溶液中的溶剂为水，水中也含有氧原子．
解答：
解：A．7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有0.5mol最简式CH2，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为NA，故A正确；
B．没有告诉氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故B错误；
C．50mL 18.4mol?L-1浓硫酸中含有0.92mol硫酸，消耗0.96mol硫酸能够生成0.46mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误；
D．1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.3mol氧原子，由于溶剂水中含有氧原子，所以硝酸铵溶液中含有的氧原子大于0.3mol，含有的氧原子数大于0.3NA，故D错误；
故选A．
B．没有告诉氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故B错误；
C．50mL 18.4mol?L-1浓硫酸中含有0.92mol硫酸，消耗0.96mol硫酸能够生成0.46mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误；
D．1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.3mol氧原子，由于溶剂水中含有氧原子，所以硝酸铵溶液中含有的氧原子大于0.3mol，含有的氧原子数大于0.3NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项BCD均为为易错点，B没有告诉溶液体积，C中稀硫酸与铜不反应，D中硝酸铵溶液中硝酸铵和水都含有氧原子．
练习册系列答案
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