题目内容
6．手机中使用的锂（Li）电池电板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到普遍重视，目前已制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2，在此反应中锂元素的化合价变化0→+1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（ ）| A． | +4→+3 | B． | +2→+3 | C． | 0→+2 | D． | -4→-2 |
分析 根据单质中元素的化合价为0、化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题．
解答 解：某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2，在此反应中锂元素的化合价变化0→+1，在LiMnO2中，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知LiMnO2中锰元素的化合价：+3，则锰元素的化合价变化为+4→+3；
故选A．
点评 本题考查了原电池原理的应用和化合价的判断，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意根据化合价的代数和为零分析．
练习册系列答案
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16．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应 | |
| B． | 光照下甲烷与氯气发生取代反应 | |
| C． | 甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水 | |
| D． | 甲烷在光照条件下与氧气反应 |
17．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 12种 | B． | 13种 | C． | 14种 | D． | 15种 |
14．某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是（ ）
| A． | HRO2 | B． | H3RO3 | C． | H2RO4 | D． | H2R4O7 |
1．已知反应3O2（g）=2O3（g）的△H＜0、△S＜0，对此反应叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应在任何情况下均能自发进行 | |
| B． | 该反应在任何情况下均不能自发进行 | |
| C． | 该反应在一定条件下能自发进行 | |
| D． | 条件不足，无法判断 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水因反应而褪色，苯环上只有一个取代基，符合条件的烃有4种 | |
| B． | 按照系统命名法，有机物 的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷 | |
| C． | 甲烷、甲醛、甲酸甲脂都不存在同分异构体 | |
| D． | 某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为 该有机物能发生取代反应 |
4．根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4．
据此回答问题：
（1）M的化学式是Cu．
（2）M→MSO4过程中，氧化剂是H2O2，还原剂是Cu．
（3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）．
当温度高于40℃时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢．
据此回答问题：
（1）M的化学式是Cu．
（2）M→MSO4过程中，氧化剂是H2O2，还原剂是Cu．
（3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）．
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| V（M）（x10-3mol．L-1．min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |