题目内容
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算 | |
| D． | 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA |
分析 A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；
B．标准状况下，二氯甲烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
D．不知道溶液的体积．
解答 解：A．7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，硫化钠中阴离子为硫离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故A正确；
B．标况下二氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L二氯甲烷的物质的量，故B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含2NA个碳原子，故C错误；
D．不知道溶液的体积，无法计算离子数，故D错误．
故选A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
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14．某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是（ ）
| A． | c（HCl）＞c（CH3COOH） | |
| B． | c（Cl-）=c（CH3COO-） | |
| C． | 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 | |
| D． | 用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多 |
15．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是（ ）
| A． | 含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63- | |
| B． | 使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+ | |
| C． | 某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+ | |
| D． | 含有大量NO3-的溶液：K+、I一、NH4+、H+ |
19．
常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（ ）
常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（ ）| A． | HA为一元强酸，MOH为一元弱碱 | |
| B． | 滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c（M+）＞c（A-） | |
| C． | N点水的电离程度大于K点水的电离程度 | |
| D． | K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1 |
16．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3，I3-离子的空间构型为直线形，
与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，
则它按下列A式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
（7）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是A．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（8）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3，I3-离子的空间构型为直线形，
与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，
则它按下列A式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
（7）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是A．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（8）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$．
+2ROH$\stackrel{催化剂}{→}$
+2CH3CHOH（R为烃基）
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