Question

X、Y、Z、W、T是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Y	一种核素质量数为27，中子数为14
Z	单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
W	与Y同周期，在该周期主族元素中第一电离能最大
T	一种氧化物是生产防锈漆的原料

（1）Y在元素周期表中的位置是

 

，T基态原子的核外电子排布式为

 

．
（2）X的电负性比Z

 

（填“大”或“小”），X的一种氢化物X₂H₂分子中σ和π键的数目比为

 

（3）Z的最高价氧化物的熔点比干冰高的原因是

 

；电解W的饱和钠盐（NaW）溶液的离子方程式为

 

．
（4）Y的单质在高温下能与T的一种磁性氧化物反应，其化学方程式为

 

．
（5）已知：①X₂（g）+2O₂（g）=X₂O₄（1）△H=-19.5kJ?mol^-1
②X₂H₄（I）+O₂（g）=X₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2kJ?mol-1
则液态X₂H₄和液态X₂O₄反应生成气态X₂和气态H₂O的热化化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为氨气，则X为N元素，Y一种核素质量数为27，中子数为14，则质子数为27-14=13，为Al元素，Z单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域，为Si元素，W与Y同周期，在该周期主族元素中第一电离能最大，应为Cl元素，T一种氧化物是生产防锈漆的原料，应为Fe元素，结合对应的单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：X气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为氨气，则X为N元素，Y一种核素质量数为27，中子数为14，则质子数为27-14=13，为Al元素，Z单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域，为Si元素，W与Y同周期，在该周期主族元素中第一电离能最大，应为Cl元素，T一种氧化物是生产防锈漆的原料，应为Fe元素，
（1）Y为Al，原子序数为13，位于周期表第3周期、ⅢA族，T为Fe，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：第3周期、ⅢA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）X为N，Z为Si，电负性N＞Si，N的一种氢化物N₂H₂分子的结构式为H-N=N-H，分子中含有的σ和π键的数目比为3：1，
故答案为：大；3：1；
（3）Si的最高价氧化物为原子晶体，而二氧化碳为分子晶体，则二氧化硅的熔点比干冰高，电解氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解方程式为2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体；2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（4）铝在高温下与Fe₃O₄发生置换反应，可用于冶炼铁，方程式为8Al+3Fe₃O₄

高温  .

9Fe+4Al₂O₃，故答案为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

9Fe+4Al₂O₃；
（5）X为N元素，已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（1）△H=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（I）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2kJ?mol-1，
利用盖斯定律将②×2-①可得得到：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol，
故答案为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

点评：本题考查了位置结构与性质的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，正确判断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生综合应用所学知识的能力，题目难度中等．