Question

常温下，向20mL 0.1moL/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法不正确的是（　　）

• A、a点表示的溶液中c（OH^-）=10^-11mol/L
• B、a、b点表示的溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  相等
• C、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好完全反应
• D、d点表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．a点为醋酸溶液，其pH=3，c（H⁺）=10^-3mol/L，根据水的离子积常数求出c（OH^-）；
B．电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关，同时结合水的离子积常数来分析；
C．根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性；
D．d点溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒分析；

解答： 解：A．a点为醋酸溶液，根据图象可知c（H⁺）=10^-3 mol/L，c（OH^-）=

1×10-14

10-3

mol/L=10^-11mol/L，故A正确；
B．a、b两点溶液的温度相同，所以a、b点表示的溶液中K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=

c(CH3COO-)?KW

c(CH3COOH)c(OH-)

，所以a、b点表示的溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

相等，故B正确；
C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
D．d点时，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，则溶液中一定满足：c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中的电荷守恒：
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关．