室温下.下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．pH=1的NaHSO4溶液:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞C(H+)C．0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀释后.n (H+)与n (OH-)的乘积变大D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO₄溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
	B．	向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH₃COOH：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞C（H⁺）
	C．	0.10 mol•L^-1 NaHCO₃溶液加水稀释后，n （H⁺）与n （OH^-）的乘积变大
	D．	0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合溶液显碱性：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

分析 A、考查电荷守恒书写，找全阴阳离子注意电荷数是关键，阳离子有H⁺、Na⁺，阴离子有SO₄^2-、OH^-；
B、pH=l2的NaOH溶液与等体积pH=2的CH₃COOH溶液混合，溶液中的溶质为CH₃COONa；
C、加水稀释，促进水解平衡正向移动，使水的电离程度增大，产生的H⁺和OH^-数目增多；
D、氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，注意氨水的电离大于铵根离子的水解．

解答解：A、阳离子有H⁺、Na⁺，阴离子有SO₄^2-、OH^-，根据电荷守恒，NaHSO₄溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A错误；
B、pH=l2的NaOH溶液与等体积pH=2的CH₃COOH溶液混合，溶液中的溶质为CH₃COONa，由于CH₃COO^-水解呈碱性，故c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故B错误；
C、NaHCO₃溶液加水稀释，促进水解，使水的电离程度增大，产生的H⁺和OH^-数目增多，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积变大，故C正确；
D、氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；氨水的电离大于铵根离子的水解，不水解的浓度＞水解的离子浓度＞显性离子＞隐性离子，所以离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评本题考查学生盐的水解原理的应用以及离子浓度大小比较等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．

练习册系列答案

	A．	由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
	B．	在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1
	C．	原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X
	D．	Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

4．

某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．查阅资料：SO₂Cl₂在常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和氯化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶．
Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，证明无色液体是SO₂Cl₂．
①写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式：SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
②检验该溶液中Cl^-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤，向滤液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl^-．
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO₄．
②写出SO₂与Cl₂反应的化学方程式SO₂+Cl_2^?SO₂Cl₂，并阐述理由由于白色沉淀是BaSO₄，所以反应后的混合气体中必然存在SO₂和Cl₂两种气体．因此SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反应为可逆反应．

1．CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中含有的中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．1个Ca²⁺周围距离最近且等距离的C₂^2-数目为4．

8．

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．判断的理由由于温度高，CH₃OH含量低，说明化学平衡常数K_Ⅰ＞K_Ⅱ．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为2NH₃+CO₂

CO（NH₂）₂+H₂O．时氨碳比=3进行反应，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为40%．
②将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃，已知常温下一水合氨K_b=1.8×10^-5，碳酸一级电离常数K_b=4.3×10^-7，则NH₄HCO₃溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．

18．某油脂X可由甘油（丙三醇：C₃H₈O₃）和油酸（C₁₈H₃₄O₂）脱水形成．已知1mol甘油和3mol油酸反应得到1molX，X的分子式是（　　）

C₅₇H₁₀₄O₆

C₅₇H₁₀₈O₆

C₅₇H₁₀₆O₆

C₅₇H₁₀₂O₆

5．雾霾是雾和霾的混合物，在空气中能形成溶胶，PM2.5是“罪魁”．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	雾霾的形成与化石燃料的燃烧有关
	B．	海南不存在雾霾天气，无需防治PM2.5的污染
	C．	在雾霾天气中行车，打开车灯可观察到丁达尔效应
	D．	调整工业能源结构，推广清洁能源的使用，能有效地减少PM2.5的污染

2．某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO₃溶液中，镁条表面出现大量气泡．为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：
（1）用固体NaHCO₃配置饱和NaHCO₃溶液的操作过程在烧杯中加入足量碳酸氢钠固体，加入适量蒸馏水，加热使之溶解，冷却后取上层清液即可．饱和NaHCO₃溶液pH=8.4，用离子方程式表示HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）请完成以下实验设计（镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同．表中不要留空格）：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	将镁条投入5ml蒸馏水	微量气泡
2	将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中		Mg与NaHCO3溶液剧烈反应
3	将镁条投入5ml pH=8.4NaOH溶液中	现象不明显	Mg与NaOH溶液较难反应

（3）对于反应②中产生的气体（不考虑水蒸气），请你完成假设二和假设三：
假设一：只有CO₂；假设二：只有H₂；假设三：H₂和CO₂
为检验其中是否含有CO₂，写出实验步骤和结论．

实验步骤	想象和结论
大试管中加入擦去氧化膜的镁条加入碳酸氢钠饱和溶液，用湿润的红色石蕊试纸在锥形瓶口检验	若试纸变红，气体中有CO₂若试纸不变红，气体中无CO₂

8．化合物X的分子式为C₅H₁₁Cl，用NaOH醇溶液处理X，可得到分子式为C₅H₁₀的两种产物Y、Z；Y、Z经催化加氢都可得到2-甲基丁烷．则X的结构简式为（　　）

	A．	CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂Cl		B．	CH₃CH₂CHClCH₂CH₃
	C．			D．

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