题目内容

8．化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z；Y、Z经催化加氢都可得到2-甲基丁烷．则X的结构简式为（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．CH3CH2CHClCH2CH3
C．D．

分析 根据能跟H2加成生成2-甲基丁烷，说明Y和Z均为分子中含5个C原子的不饱和烃，其碳骨架为．氯代烃发生消去反应生成烯烃和烯烃加氢生成烷烃，碳架不变，故化合物X的碳架有一个支链甲基，以此解答该题．

解答 解：根据能跟H2加成生成2-甲基丁烷，说明Y和Z均为分子中含5个C原子的不饱和烃，其碳骨架为，氯代烃发生消去反应生成烯烃和烯烃加氢生成烷烃，碳架不变，故化合物X的碳架有一个支链甲基．
A．CH3CH2CH2CH2Cl没有支链，故A错误；
B．（CH3）2CHCH2CH2Cl发生消去反应只生成一种烯烃，故B错误；
C．含有一个支链甲基，发生消去反应生成两种烯烃：（CH3）2C=CHCH3；CH2=C（CH3）CH2（CH3），故C正确；
D．有两个支链，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉卤代烃消去的规律和烯烃的加成特点是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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13．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+）
C．0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀释后，n （H+）与n （OH-）的乘积变大
D．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合溶液显碱性：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
14．海水是宝贵的自然资源，将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．
（1）采用“空气吹出法”从浓海水吹出 Br2，并用纯碱吸收，这样做的目的是使Br2富集；碱吸收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收 0.15mol Br电子为0.25 mol．
（2）海水提镁的一段
工艺流程如图：

浓海水的主要成分如表：
离子Na+Mg2+Cl-SO${\;}_{4}^{2-}$
浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
①该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，加入石灰乳时所发生的离子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+
②产品乙的化学式为Mg（OH）2，1L 浓海水最多可得到产品乙的质量是69.9g
③在制备 MgCl2固体时，通入 HCl 气体的目的是抑制氯化镁水解．
11．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
①使酚酞试液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；

步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
①盛装稀盐酸的仪器名称长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体．
②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
③设置装置D的目的是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置和过氧化钠反应影响实验验证．
④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反应请用化学方程式表示）．
3．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如图中甲、乙、丙所示：
（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是ABD（填字母）．
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失     B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色      D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中→用镊子夹取金属钠投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中．
（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是A．
A．用铝箔包住钠    B．用锡箔包住钠    C．直接将钠投入的水中
（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，（用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112mL）塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恰好恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是多少克？（写出计算过程）
13．已知一定条件下体积不变的密闭容器中（各物质均为气态），1mol N2和3mol H2充分反应生成 NH3放热为Q1 kJ，下列说法正确的是（　　）
A．上述反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-Q1 kJ/mol
B．相同条件下1mol N2（g）和3mol H2（g 的总键能小于2molNH3（g）的总键能
C．相同条件下将2molN2和6molH2置于相同容器中充分反应后放出的热量为Q2 kJ，Q2=2Q1
D．相同条件下气体密度不变时，可以判断反应N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）达到平衡状态
20．从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S
（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S．
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为Fe2O3．
（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是Cu2+．（填离子符号）
（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有HCl和CuCl2，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为0.5mol．
（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2此工艺与前一工艺相比主要缺点有会产生污染环境的气体SO2，（能耗高等）．
17．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．H+、OH-、Na+、Cl-B．K+、NO3-、Cu2+、Cl-
C．Ba2+、SO42-、Na+、OH-D．Fe3+、OH-、NH4+、HCO3-
18．由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于治疗高血压急症．
（1）对该配合物的组成和结构分析如下：
①中心离子的价电子排布图为，未成对电子数为5．
②不存在的作用力是be（填标号）．
a．离子键  b．金属键  c．配位键  d．极性共价键  e．分子间作用力
③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为C＜O＜N，由其中两种元素组合可构成原子个数比为1：3的常见微粒，则该微粒的空间构型为平面三角形．
④与CN -互为等电子体的单质的结构式为N≡N，该单质中原子的杂化方式为sp．
（2）镍与铁同族．镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质Ni（CO）4，推测Ni（CO）4的晶体类型为分子晶体．已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则Ni（CO）4易溶于bc（填标号）中．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液
（3）NaCl的晶胞结构示意图如图，NaCN的晶胞结构与其相似．已知NaCN晶体的密度为ρ g．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{196}{ρ{N}_{A}}}$ cm．

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