题目内容

5．雾霾是雾和霾的混合物，在空气中能形成溶胶，PM2.5是“罪魁”．下列有关说法不正确的是（　　）
A．雾霾的形成与化石燃料的燃烧有关
B．海南不存在雾霾天气，无需防治PM2.5的污染
C．在雾霾天气中行车，打开车灯可观察到丁达尔效应
D．调整工业能源结构，推广清洁能源的使用，能有效地减少PM2.5的污染

分析 A．化石燃料的燃烧能够产生大量微小尘粒、烟粒或盐粒等颗粒悬浮物；
B．海南存在雾霾天气，只不过较少；
C．雾霾能形成气溶胶，胶体具有丁达尔效应；
D．清洁能源的使用能够减少化石燃料的燃烧，减少烟尘等颗粒物排放；

解答 解：A．化石燃料的燃烧能够产生大量微小尘粒、烟粒或盐粒等颗粒悬浮物而形成雾霾，故A正确；
B．海南存在雾霾天气，只不过较少，仍然需要防治PM2.5的污染，故B错误；
C．雾霾能形成气溶胶，胶体具有丁达尔效应，所以在雾霾天气中行车，打开车灯可观察到丁达尔效应，故C正确；
D．调整工业能源结构，推广清洁能源的使用，能够减少化石燃料的燃烧，减少烟尘等颗粒物排放，能有效地减少PM2.5的污染，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了环境污染与治理，侧重考查pM2.5及雾霾的考查，明确污染源及治理方法是解题关键，有利于培养学生环境保护的意识，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（　　）
A．将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，可减少污染
B．煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染
C．氯碱工业中的“碱”指的是Na2CO3
D．煤的干馏、石油的分馏为物理变化
16．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸含铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．它为翠绿色晶体，溶于水．难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解，可以铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：
Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
制备流程如下：

（1）步骤①加入稀H2SO4要过量，其目的是使铁屑充分利用，同时制得的FeSO4溶液呈酸性，防止Fe2+的水解．
（2）步骤③操作为：在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，在向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，此过程中需保持40℃左右，可能的原因是温度太高双氧水容易分解，温度太低反应速率太慢等．
（3）步骤④煮沸的目的是除去过量的双氧水．
（4）步骤⑤操作包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）步骤⑤操作中所用洗涤剂最合适的是C（填选项字母）．
A．草酸钠溶液 B．蒸馏水 C．乙醇 D．KCl溶液
（6）为测定产品的纯度，用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，反应如下：
2MnO4-+5C2O4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
称取5.00g产品溶于水，配制成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时，消耗标KMnO4准溶液24.00mL．
①滴定过程中发现，开始滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，其原因是生成的Mn2+起催化作用．
②计算得产品中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（M=491.0g•mol-1）的百分含量为98.20%（假设产品中的杂质不与KMnO4反应）
③下列操作会引起滴定结果偏高的是AD．
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液
B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡
C．摇动锥形瓶过程中有液体溅出
D．接近终点时，用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．
13．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+）
C．0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀释后，n （H+）与n （OH-）的乘积变大
D．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合溶液显碱性：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
20．40℃，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）
B．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
C．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成
D．随着CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
10．A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
根据以上信息，回答下列问题．
（1）①A和D的氢化物中，沸点较高的是HF（填化学式），原因是HF分子之间存在氢键；
②A、B、D的电负性由大到小的顺序是F＞Cl＞Na（填元素符号）；
③A、B、C的简单离子中，半径最大的是F-（填离子符号）；
④C和D形成的化合物属于分子晶体；
⑤D元素的所有含氧酸中，酸性最强的是高氯酸（填名称），氧化性最强的是H-O-Cl（填结构式）．
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
①阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体（1/8晶胞）的中心．该化合物的化学式是CaF2，与一个“●”距离最近的“●”有12个；
②G元素的原子序数为A和E的原子序数之和，请写出G的核外电子排布式：[Ar]3d104s1；
③已知晶胞的边长为a cm，A和E组成的离子化合物的密度为 ρ g/cm3，求NA的表达式．
17．常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的PH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．可选酚酞或甲基橙作指示剂
B．滴定前HR溶液中存在大量HR分子
C．V=20 mL时，溶液中水电离的：c（H+）×c（OH-）=1×10-14mol2/L2
D．c点时溶液中离子浓度大小关系有c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
14．海水是宝贵的自然资源，将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．
（1）采用“空气吹出法”从浓海水吹出 Br2，并用纯碱吸收，这样做的目的是使Br2富集；碱吸收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收 0.15mol Br电子为0.25 mol．
（2）海水提镁的一段
工艺流程如图：

浓海水的主要成分如表：
离子Na+Mg2+Cl-SO${\;}_{4}^{2-}$
浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
①该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，加入石灰乳时所发生的离子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+
②产品乙的化学式为Mg（OH）2，1L 浓海水最多可得到产品乙的质量是69.9g
③在制备 MgCl2固体时，通入 HCl 气体的目的是抑制氯化镁水解．
20．从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S
（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S．
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为Fe2O3．
（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是Cu2+．（填离子符号）
（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有HCl和CuCl2，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为0.5mol．
（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2此工艺与前一工艺相比主要缺点有会产生污染环境的气体SO2，（能耗高等）．

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