在电解质溶液的导电性装置中.若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时.则灯泡由亮变暗.至熄灭后又逐渐变亮的是( )A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐渐加入氢氧化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

	A．	盐酸中逐滴加入食盐溶液		B．	硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
	C．	硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液		D．	醋酸中逐渐加入氢氧化钠溶液

分析若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮．

解答解：A．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以不熄灭，故A错误；
B．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故B错误；
C．硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，符合题意，故C正确；
D．醋酸、一水合氨都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵，溶液导电性增强，不存在熄灭的现象，故D错误．
故选C．

点评本题考查电解质的电离及离子反应，明确溶液导电性与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电性与离子浓度、电荷有关，与电解质强弱无关，为易错点．

练习册系列答案

相关题目

4．有机物 K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下（R 代表烃基）：

已知：
①RCN$\stackrel{H_{2}O/OH-}{→}$RCOOH
②-COOH+H₂N-→CONH-+H₂O
分析流程并回答下列问题：
（1）D 与 E 的分子式均为 C₁₀H₉O₂Cl，E 的结构简式为

，则 D 的核磁共振氢谱有6种峰．F 中的无氧官能团为碳碳双键．
（2）F→G 的试剂为氢氧化铜悬浊液．G→H 的反应类型为：加成反应．
（3）已知 1mol J 最多与 2mol NaHCO₃ 反应；K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环，写出一定条件下 J→K 的化学方程式：

+CH₃NH₂$\stackrel{一定条件下}{→}$

+2H₂O．
（4）F 的一种同分异构体，满足如下条件：
①分子中含苯环和碳碳三键；
②苯环上有两个处于对位的取代基；
③1mol 该物质最多可以消耗 2molNaOH；
符合上述条件的 F 的同分异构体有4种，写出其中一种的结构简式

．

5．下列有关NaHCO₃溶液的说法的是（　　）

	A．	该溶液中 c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
	B．	常温下，该溶液的pH＞7
	C．	该溶液中阳离子总数小于阴离子总数
	D．	常温下，加水稀释时$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$不变

2．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色．用此饱和溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）₃　胶体．
（3）取少量Fe（OH）₃胶体于试管中，逐滴加入稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀；接着沉淀又消失生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关的化学方程式先发生聚沉得到红褐色沉淀，后发生Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O得到棕黄色溶液．

9．简要回答下列问题．
（1）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是金属铝可以和酸、碱之间反应．
（2）实验室常用35%～40%的甲醛溶液（俗称福尔马林）保存动物标本的原因是甲醛能使蛋白质变性．
（3）可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解．研制生产可降解塑料的目的是减少白色污染．

19．某无色溶液X，由K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是BaSO₄．
（2）试写出实验过程中生成气体B的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯化铁腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	B．	实验室制氯气：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O
	C．	稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

3．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂），其工艺流程如下：

已知：
①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO₃+3H₂SO₄=HClO₄+2ClO₂↑+3NaHSO₄+H₂O，冷却的目的是降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄结晶析出．
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO₂+SO₂+4OH^-═2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同样能生成NaClO₂，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂的原因是H₂O₂有还原性也能把ClO₂还原为NaClO₂．
（4）Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上生产漂白粉的离子方程式：Cl₂+Ca（OH）₂=ClO^-+Cl^-+Ca²⁺+H₂O．
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力．ClO₂的有效氯含量为2.63g．（结果保留两位小数）

2．W、X、Y是短周期中的三种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的气态氢化物稳定H₂O（g）弱（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y的第一电离能X大（填“大”或“小”）．
（3）已知：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
2X（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1
则：X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

试题分类